Тест: 1-14 вопрос общ терм
Список вопросов
|
1. Что такое термодинамическая система |
|
| 1) тело или группа тел, находящихся в взаимодействии и отделены видимой поверхностью раздела от окружающей среды. | |
| 2) тело или группа тел, находящихся в взаимодействии и отделены невидимой поверхностью раздела от окружающей среды. | |
| 3) Определённый порядок в расположении и связи частей | |
|
2. Аналитическим критерием термического равновесия нескольких систем является |
|
| 1) равенство температур | |
| 2) равенство давлений | |
| 3) равенство концентраций | |
|
3. Уравнение Ван-дер-Вальса |
|
| 1) (p+a / V)(V-b)=RT | |
| 2) (p/ V^2)(V-b)*a=RT | |
| 3) (p+a / V^2)(V-b)=RT | |
|
4. Первый закон термодинамики |
|
| 1) ∆U=Q+A | |
| 2) ∆Q=U+A | |
| 3) ∆U=Q | |
|
5. Работа это |
|
| 1) это форма передачи энергии путем ненаправленного движения молекул. | |
| 2) это форма передачи энергии путем направленного движения макросистемы. | |
| 3) это форма передачи энергии путем направленного движения атомов. | |
|
6. От чего зависит работа |
|
| 1) Работа зависит от пути перехода из одного состояния в другое и является функцией состояния. | |
| 2) Работа зависит от состояния, потому что является функцией состояния. | |
| 3) Работа зависит от пути перехода из одного состояния в другое и не является функцией состояния. | |
|
7. Может ли работа быть функцией состояния |
|
| 1) да | |
| 2) нет | |
| 3) когда Q=0 | |
|
8. Теплота - это |
|
| 1) это форма передачи энергии путем хаотического движения микрочастиц. Теплота не функция состояния. | |
| 2) это форма передачи энергии путем хаотического движения мfкрочастиц. Теплота функция состояния. | |
| 3) это форма энергии , которая не является функция состояния. | |
|
9. Нулевой закон термодинамики |
|
| 1) Аналитическим критерием термического равновесия нескольких систем является равенство температур. | |
| 2) Аналитическим критерием термического равновесия нескольких систем является равенство давлений. | |
| 3) Аналитическим критерием термического равновесия нескольких систем является равенство концентраций. | |
|
10. V=const, что за условие |
|
| 1) изохорное | |
| 2) изобарное | |
| 3) не придумал | |
|
11. p=const |
|
| 1) изохорное | |
| 2) изобарное | |
|
12. это интенсивные термодинамические переменные, различие в значениях которых в системе и окружающей среде или между различными частями системы, является причиной обмена энергией в той форме, которая соответствует каждой обобщенной силе, а обобщенные координаты (координаты состояния) *ВЗЯЛ ИЗ ИНЕТА* |
|
| 1) Термодинамические силы | |
| 2) Активные силы | |
| 3) Обобщенные силы | |
|
13. Теплоемкость вещества - |
|
| 1) то количество теплоты, которое нужно подвести к системе. | |
| 2) то количество теплоты, которое нужно подвести к системе, чтобы изменить ее на 1 градус. | |
| 3) то количество теплоты, которое нужно подвести к системе, чтобы изменить ее на 1 моль. | |
|
14. Величины l, СV, Cр, h называются (КАКИМИ???) коэффициентами.Коэффициенты СV и l определяют зависимость внутренней энергии системы от температуры и объема; а коэффициенты Ср и h – энтальпии от температуры и давления. |
|
| 1) калорическими | |
| 2) потенциальными | |
| 3) термодинамическими | |
|
15. С помощью этого закона можно определить количество тепла, необходимое, чтобы сообщить газу в различных изопроцессах, то есть определить его теплоемкость |
|
| 1) Первый закон термодинамики | |
| 2) Закон Гесса | |
| 3) Закон Корчагина | |
|
16. При расширении работа, совершаемая газом (КАКАЯ) |
|
| 1) полезная | |
| 2) положительная | |
| 3) валя миллер | |
|
17. Уравнение адиабаты идеального газа. |
|
| 1) PV=const | |
| 2) TV=const | |
| 3) VP=const | |
|
18. Сколько следствий у закона Гесса |
|
| 1) 1 | |
| 2) 2 | |
| 3) 3 | |
|
19. вопрос без балла, 3 следствия ответ в прошлом вопросе |
|
| 1) . теплота образования тепловой эффект при образовании 1 моля соединения при 1 условиях | |
| 2) . теплота сгорания. Тепловой эффект окисления кислородом 1 моля соединения с образования высших оксидов. | |
| 3) энергия связи | |
|
20. Влияние температуры на величины тепловых эффектов описывает закон. Кирхгофа |
|
| 1) Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости системы в ходе реакции. | |
| 2) Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению температуры системы в ходе реакции. | |
| 3) Температурный коэффициент равновесия химической реакции равен изменению теплоемкости системы в ходе реакции. | |
|
21. 2 закон термодинамики |
|
| 1) Единый результат циклической совокупности процесса, не может быть превращено теплоты в работу | |
| 2) Полученный результат циклической совокупности процесса, не может быть превращен в теплоту из работы. | |
| 3) я шиз, но первое рил правильно | |
|
22. Сади Карно (1796-1832), Рудольф Клаузиус (1822-1888), Вильям Томсон (лорд Кельвин, 1824-1907) установили второе начало термодинамики: |
|
| 1) невозможность самопроизвольного превращения тепла в работу, или, иначе, невозможность вечного двигателя второго рода. | |
| 2) невозможность самопроизвольного превращения работы в тепло, или, иначе, невозможность вечного двигателя . | |
| 3) невозможность самопроизвольного превращения тепла в работу, или, иначе, невозможность вечного двигателя первого рода. | |