✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: Химия 3.


Список вопросов


1. рH основных буферов выражается зависимостью…

1) 14-рКосн. + lgСсоли/Сосн
2) рКосн. – lgСосн./Ссоли
3) 14 - рКосн. + lgСосн./Ссоли
4) 14 + рКосн. – lgСосн./Ссоли

2. Показатель константы кислотности рКа равен

1) рКа = – lg[H+]
2) рКа = - lg Ка
3) рКа = - lg Кb
4) рКа = – lg[ОH-]

3. Показатель константы основности рКв равен

1) рКв = – lg[H+]
2) рКа = – lg[ОH-]
3) рКв = - lg Ка
4) рКв = - lg Кв

4. При добавлении сильной кислоты к буферному раствору, образованному слабой кислотой и ее солью, буферное действие обеспечивается

1) ионами H+
2) катионами соли
3) анионами соли
4) ионами OH-

5. При добавлении щелочи к буферному раствору, образованному слабой кислотой и ее солью, буферное действие обеспечивается

1) ионами ОН-
2) анионами соли
3) катионами соли
4) ионами Н+

6. Укажите область действия ацетатной буферной системы:

1) рН 3,75-5,75
2) рН 0,2-0,4
3) рН 6,24-8,28
4) рН 15,43-17,46

7. Укажите область действия аммиачной буферной системы:

1) рН 15,43-17,46
2) рН 3,75-5,75
3) рН 8,25-10,25
4) рН 2,87-13,33

8. Укажите область действия фосфатной буферной системы

1) рН 1,2-3,2
2) рН 6,21-8,21
3) рН 8,26-10,25
4) рН 9,32-11,35

9. Укажите область действия гидрокарбонатной буферной системы

1) рН 5,37-7,37
2) рН 9,32-11,35
3) рН 1,2-2,2
4) рН 15,43-17,46

10. В фосфатной неорганической буферной системе роль протолитической кислоты выполняет:

1) НРO4^2-
2) H3PO4
3) Н2РO4–
4) Н2О

11. Буферные растворы позволяют..

1) Поддерживать необходимый солевой состав раствора
2) Сохранять нужный pH при разбавлении раствора
3) Поддерживать необходимую температуру раствора
4) Осаждать мешающие ионы

12. Буферные растворы позволяют..

1) Поддерживать необходимый pH раствора при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований
2) Поддерживать необходимый солевой состав раствора
3) Осаждать мешающие ионы
4) Поддерживать необходимую температуру раствора

13. Чем больше концентрация слабой кислоты в кислом буфере при прочих равных условиях, тем…

1) Больше pH
2) Буферный раствор менее кислый
3) Меньше pH
4) Буферный раствор более щелочной

14. При добавлении к щелочному буферу небольшого количества сильного основания его pH меняется незначительно, т. к…

1) Слабое основание нейтрализуется слабой кислотой
2) Сильное основание нейтрализуется солью
3) Сильное основание нейтрализуется сильной кислотой
4) Сильное основание нейтрализуется слабым основанием

15. Буферная ёмкость – это…

1) Количество эквивалентов слабой кислоты или основания, препятствующее изменению pH 1 л буфера
2) Количество мл 0,1 молярных растворов слабой кислоты или слабого основания, изменяющих pH 1 л буфера на единицу
3) Количество эквивалентов сильной кислоты или основания, вызывающее изменение pH 1 л буфера на единицу
4) Количество мл 0,1 молярных растворов сильной кислоты или основания, изменяющих pH 1 л буфера на единицу

16. рН крови в норме составляет

1) 7,4
2) 7,1
3) 8,7
4) 5,0

17. рН мочи в норме составляет

1) 7,0-8,0
2) 1,0-2,0
3) 10
4) 5,0-7,0

18. Увеличение кислотности крови называют

1) алкалоз
2) ацидоз
3) гомеостаз
4) парадантоз

19. Увеличение щелочности крови называют

1) ацидоз
2) лизис
3) гемолиз
4) алкалоз

20. При ацидозе в качестве экстренной меры не используют раствор:

1) гидрокарбоната натрия
2) аскорбиновой кислоты
3) лактата натрия
4) трисамина

21. При добавлении щелочи к буферному раствору, образованному кислотой и ее солью, буферное действие обеспечивается

1) ионами Н+
2) катионами соли
3) анионами соли
4) ионами ОН-;

22. При добавлении кислоты к буферному раствору, образованному слабым основанием и его солью, буферное действие обеспечивается

1) катионами соли
2) анионами соли
3) ионами Н+
4) ионами ОН-;

23. Буферная емкость зависит от

1) концентраций кислоты и соли в растворе
2) типа растворителя
3) силы прилитой кислоты
4) скорости приливания кислоты или щелочи

24. Как изменится окраска метилоранжа в растворе кислоты

1) не изменяется
2) становится малиновой
3) станет синей
4) становится красной

25. Увеличение кислотности крови называют

1) алкалемия
2) ацидемия
3) алкалоз
4) гепатоз

26. Вычислите рН раствора, если рОН равен 13

1) 14
2) -1
3) 1

27. Вычислите рН раствора, если [Н+] = 0,0001 моль/л

1) 10
2) 4
3) 10^-4;
4) 10^-10

28. Вычислите [Н+], если рН равен 3

1) 3,0М
2) 0,1 М
3) 13,0М
4) 0,001 М

29. Ацетатная буферная смесь состоит из

1) уксусной кислоты и ацетата натрия
2) уксусной кислоты и формиата натрия
3) муравьиной кислоты и ацетата натрия
4) уксусной кислоты и ацетата серебра

30. рН раствора можно определить с помощью

1) катализаторов
2) ферментов
3) индикаторов
4) ингибиторов

31. Концентрация ионов водорода в чистой воде составляет

1) 7 моль/л;
2) 10^-7 моль/л;
3) 1 моль/л
4) 10^-14 моль/л;

32. Концентрация гидроксид-ионов в чистой воде составляет

1) 10^-7 моль/л;
2) 1 моль/л
3) 7 моль/л;
4) 10^-14 моль/л;

33. Концентрация ионов водорода в растворе составляет 10-5 моль/л. Раствор имеет реакцию

1) сладкую
2) щелочную
3) кислую
4) нейтральную

34. Укажите область действия водородно-карбонатной буферной системы:

1) рН 9,3-11,3
2) рН 6,2-8,2
3) рН 8,2-10,2
4) рН 5,4-7,4;

35. Укажите область действия фосфатной буферной системы

1) рН 9,3-11,3
2) рН 6,2-8,2
3) рН 5,4-7,4
4) рН 8,2-10,2

36. Вследствие высокой полярности вода вызывает

1) плазмолиз
2) липолиз
3) гидролиз
4) гемолиз

37. Сколько из приведенных соединений являются электролитами: хлорид натрия, сахар, хлорид калия, нитрат натрия, спирт, сульфат натрия, соляная кислота?

1) шесть
2) семь
3) четыре
4) пять

38. Выберите строку, все соли в которой дают щелочную реакцию в водном растворе

1) CH3COOK, Na2SO3, (NH4)2CO3
2) Na2CO3, CH3COOK, NaCN
3) NH4Cl, Ca(NO3)2, NaClO3
4) KNO3, K2CO3, Na2S

39. Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов. Это формулировка закона

1) Сеченова;
2) Генри;
3) Рауля;
4) Дальтона

40. Вычислите рН 0.01 М раствора гидроксида калия.

1) 8
2) 2
3) 12
4) 14

41. Как изменяется Энтропия системы при растворении твердых веществ?

1) снижается
2) растет
3) не изменяется
4) зависит от природы веществ

42. Вычислить рН 0.03 М раствора соляной кислоты после смешивания его с водой в соотношении 1:2

1) 1
2) 5
3) 2
4) 12

43. Какова ионная сила физиологического раствора?

1) 0,5 М
2) 0,1 М
3) 1,5 М
4) 0,15 М

44. Рассчитайте молярную концентрацию растворов: КОН с рОН = 3

1) 0,001
2) 0,003
3) 3,0
4) 0,3

45. определите рН раствора полученного смешением 300 мл 0,1М раствора соляной кислоты и 200 мл 0,1М азотной кислоты

1) 2
2) 3
3) 1
4) 4

46. Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора. Это формулировка закона

1) Генри;
2) Оствальда
3) Рауля
4) Дальтона
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru