✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: Химия 3.


Список вопросов


1. Водородный показатель – это

1) отрицательный логарифм концентрации ионов Н-.
2) отрицательный логарифм концентрации ионов Н+
3) логарифм концентрации ионов водорода Н+
4) логарифм концентрации ионов водорода Н-

2. Водородный показатель тем больше, чем

1) больше концентрация ионов Н-
2) меньше концентрация анионов
3) больше концентрация катионов
4) меньше концентрация ионов Н+

3. Сумма рН и рОН в водных растворах составляет

1) 7
2) 14
3) 1

4. рН и рОН связаны между собой уравнением

1) рН + рОН=7
2) рН х рОН=14
3) рН + рОН=14
4) рН х рОН=7

5. Ионное произведение воды выражается формулой

1) [Н+]+[ОН-]=10-7
2) [Н+]:[ОН-]=104
3) [Н-]:[Н+]=10.
4) [Н+]х[ОН-]=10-14

6. Под «гидроксильным показателем» понимают

1) отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов
2) величину обратную концентрации гидроксид-ионов
3) квадрат концентрации гидроксид-ионов
4) синус концентрации гидроксид-ионов

7. При рН = 7 среда раствора называется

1) щелочной
2) основной
3) кислой
4) нейтральной

8. При рН < 7 среда растворов называется

1) основной
2) кислой
3) щелочной
4) нейтральной

9. При рН > 7 среда раствора называется

1) щелочной
2) основной
3) кислой
4) нейтральной

10. При [Н+] > 10-7 среда раствора называется

1) щелочной
2) нейтральной
3) сладкой
4) кислой

11. При [ОН-] >[Н+] раствор имеет реакцию

1) кислую
2) щелочную
3) нейтральную
4) горькую

12. Если [Н+] > [ОН-], раствор имеет реакцию

1) кислую
2) нейтральную
3) щелочную
4) сладкую

13. Водородный показатель равен 5. Концентрация ионов водорода в этом растворе равна:

1) 5
2) 9
3) 10-5
4) 10-9

14. Вычислите рН раствора, если рОН равен 12

1) 5
2) 10
3) 14
4) 2

15. Вычислите рН раствора, если [Н+] = 0,001 моль/л

1) 14
2) 3
3) 10
4) 1

16. Вычислите рН раствора, если [ОН-] = 10-5

1) 14
2) 4
3) 9
4) 10^-9

17. Вычислите [Н+], если рН равен 2

1) 10^-2
2) 10^2
3) 10^12
4) 12

18. Вычислите [ОН-], если рН раствора равен 4

1) 10^10
2) 10
3) 10^-10
4) 10^4

19. рН раствора можно определить с помощью

1) ингибиторов
2) катализаторов
3) индикаторов
4) фильтров

20. Концентрация ионов водорода в растворе составляет 10-1 моль/л. Раствор имеет реакцию

1) солённую
2) щелочную
3) нейтральную
4) кислую

21. Концентрация ионов водорода в чистой воде составляет

1) 10^-14 моль/л
2) 7 моль/л
3) 10^-7 моль/л
4) 14 моль/л

22. Буферные растворы это

1) смесь сильной кислоты и слабого основания
2) смесь слабой кислоты и её соли, либо слабого основания и его соли
3) смесь сильного основания и сильной кислоты
4) смесь слабого основания и слабой кислоты

23. Буферные растворы не изменяют рН при добавлении

1) неограниченных количеств кислот и щелочей
2) только кислот
3) только щелочей
4) небольших количеств кислот и щелочей

24. Ацетатная буферная система состоит из

1) уксусной кислоты и ацетата натрия
2) уксусной кислоты и формиата натрия
3) муравьиной кислоты и ацетата калия
4) муравьиной кислоты и ацетата серебра

25. рН буферных растворов определяется по уравнению

1) Аррениуса
2) Гендерсона-Гассельбаха
3) Бренстеда-Лоури
4) ЛеШателье

26. Величину, характеризующую способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении сильных кислот и сильных оснований, называют

1) буферной кислотностью
2) буферной основностью
3) буферной емкостью
4) гидрофильностью

27. Аммонийная буферная система состоит из

1) гидроксида аммония и хлорида аммония
2) гидроксида аммония и формиата натрия
3) гидроксида калия и ацетата калия
4) гидроксида меди и хлорида меди

28. Как изменится окраска фенолфталеина в водном растворе ацетата натрия

1) синий
2) безцветный
3) желтый
4) красный

29. Рассчитать рН в 0,1 М растворе NaOH

1) 13
2) 12
3) 4
4) 6

30. Рассчитать рН в 0.001 М растворе NaOH

1) 13
2) 11
3) 12
4) 14

31. Рассчитать рН в 0.01 М растворе соляной кислоты

1) 5
2) 4
3) 3
4) 2

32. Расчитайте осмотическое давление 0,5М раствора Fe2(SO4)3 при температуре 27С ,

1) 32,2 кпа
2) 600,0кпа
3) 232,5кпа
4) 6232,5кпа

33. Вычислите ионную силу 0,1 M KNO3

1) 0,12М
2) 0,22М
3) 0,1М
4) 0,125М

34. Как изменится окраска фенолфталеина в водном растворе карбоната калия.

1) синий
2) безцветный
3) красный
4) желтый

35. Рассчитайте значение pH 0.01 M раствора муравьиной кислоты, если ее pKa = 3.75

1) 2,875
2) 13,75
3) 12,0
4) 10,1

36. Рассчитать молярную концентрацию ионов водорода в растворе гидроксида натрия с pH = 12,0.

1) 10^-12М
2) 10^-2 М
3) 0,1М
4) 0,0001 М

37. Сколько мл препарата магне В6 должен принять ребенок 5лет чтобы повысить уровень магния в крови от 0,5 ммол\л до 1,0ммоль\л (содержание магния в 10 мл препарата 100 мг, объем крови 2000 мл.)

1) 11,5 мл
2) 2,3 мл
3) 5,0 мл
4) 55,0 мл

38. Что такое ацидоз?

1) Разрушение эритроцитов
2) Повышение рН внутренней среды организма
3) Изменение цвета кожи
4) Снижение рН внутренней среды организма

39. Что показывает молярная концентрация

1) сколько молей вещества содержится в 100мл раствора
2) сколько молей вещества содержится в 1 л раствора
3) сколько молей вещества содержится в 1 кг раствора
4) сколько молей вещества содержится в 1,0мл раствора

40. Расчитайте осмотическое давление раствора 1,0 М KCl при температуре 37С

1) 5151,2 кпа
2) 15,2 кпа
3) 51,4 кпа
4) 267,2 кпа

41. Из скольких компонентов не может состоять раствор?

1) 2
2) 3
3) 1
4) 4

42. Из скольких компонентов не может состоять раствор?

1) 1
2) 5
3) 6
4) 10

43. Сколько граммов гидроксида натрия находится в состоянии полной диссоциации в 100 мл раствора, рН которого равен 13?

1) 0,2 гр
2) 0,1 гр
3) 1,0 гр
4) 0,4 гр

44. Каково рН 0,1 М раствора азотной кислоты

1) 1,5
2) 1,0
3) 2,0
4) 2,5

45. Каково рН 0,01 М раствора серной кислоты

1) 2,0
2) 1,0
3) 1,5
4) 2,5

46. Каково рН 0,001 М раствора соляной кислоты

1) 4,5
2) 1,5
3) 2,0
4) 3,0

47. Каково рН 0,1 М раствора едкого кали

1) 12,0
2) 13,0
3) 11,0
4) 10,0

48. Каково рН 0,01 М раствора NaOH

1) 12,0
2) 11,0
3) 10,0
4) 14,0

49. Каково рН 0,001 М раствора гидроксида лития

1) 12,0
2) 4,0
3) 11,0
4) 13,0

50. Рассчитайте осмотическое давление раствора 0.1 М K3РO4 при температуре 37С

1) 1030,44 кпа
2) 426,0 кпа
3) 756,12 кпа
4) 666,00 кпа

51. Каков рН внутри эритроцитов?

1) 7,6
2) 13,75
3) 7,25
4) 2,25

52. Как изменится окраска лакмуса (фиолетового) в водном растворе сульфата аммония.

1) синяя
2) красная
3) оранжевая
4) безцветная

53. Какова емкость буферного раствора по основанию, если при добавлении к 500 мл этого раствора 10 мл едкого натра с концентрацией 1,0 моль/л рН изменился от 9,0 до 9,6.

1) 0,15
2) 140,0
3) 0,3
4) 0,033

54. Как изменится окраска фенолфталеина в водном растворе сульфата аммония.

1) синяя
2) оранжевая
3) безцветная
4) красная

55. Вычислите молекулярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе соляной кислоты с рН 6,0

1) 0,002М
2) 10^-5М
3) 10^-8М
4) 10^-3М

56. Буферные растворы могут состоять из…

1) Слабых оснований и их солей
2) Сильных оснований и их солей
3) Сильных кислот и слабых солей
4) Слабых оснований и слабых кислот

57. Буферные растворы бывают…

1) Амфотерные и нейтральные
2) Окислительно-восстановительные
3) Идеальные
4) кислотные и основные

58. Буферными являются растворы:

1) Уксусной кислоты и формиата натрия
2) Гидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия
3) Карбоната натрия и хлорида калия
4) Хлорида аммония и сульфата аммония

59. Буферная система кислотного типа это:

1) пиридиновая
2) аммиачная
3) ацетатная
4) фенольная

60. рH кислых буферных растворов выражается зависимостью…

1) рКк-ты – lgСк-ты/Сосн
2) рКк-ты – lgСсоли/Ск-ты
3) рКосн. – lgСк-ты/Ссоли
4) рКк-ты – lgСк-ты/Ссоли
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru