✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: химия


Список вопросов


1. Первый закон термодинамики.

1) Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии
2) Энергия не может быть создана или уничтожена (закон сохранения энергии), она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических процессах.
3) Энергия не может быть передана от одного элемента системы другому.

2. Энтальпия, определение

1) Это потенциальная энергия
2) Это параметр химической реакции
3) Это функция состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии и давления, связана с внутренней энергией соотношением H = U + PV Где H = энтальпия, U = внутренняя энергия, P = давление V = объем системы

3. Термохимия, определение

1) Это измерение температуры химических реакций
2) Это химические реакции, протекающие при высоких температурах
3) Это раздел химической термодинамики, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами.

4. Закон Гесса

1) Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических не зависит от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а зависит от пути её протекания.
2) Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
3) Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, не зависит от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а зависит от пути её протекания.

5. Первое следствие из закона Гесса:

1) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
2) Тепловой эффект прямой реакции противоположен по величине и по знаку тепловому эффекту обратной реакции
3) Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и по знаку тепловому эффекту обратной реакции

6. Второе следствие из закона Гесса:

1) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
2) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
3) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции

7. Энтропия, определение.

1) Энтропия (обычно обозначается S), функция состояния термодинамической системы, изменение которой dS в неравновесном процессе равно отношению количества теплоты к системе
2) Энтропия (обычно обозначается S), функция состояния термодинамической системы, изменение которой dS в равновесном процессе равно отношению количества теплоты dQ, сообщенного системе или отведенного от нее, к термодинамической температуре Т системы.
3) Энтропия определяет способность одной системы влиять на другую.

8. Второй закон термодинамики:

1) Теплота может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому
2) В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энтропии
3) Возможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу.
4) Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому

9. Калорийность пищи, понятие

1) Это один из основных источников энергии для организма
2) Расчетное количество тепловой энергии (измеряемое в калориях или джоулях), которое вырабатывается организмом человека или животных при усвоении (катаболизме) съеденных продуктов.
3) Калорийность как правило указывается на упаковке любых продуктов

10. Перечислите основные термодинамические параметры.

1) Абсолютное давление (р), температура (Т) и удельный объем (v).
2) Сила, действующая нормально к площади. p = F/f
3) li – число атомов i-го элемента в молекуле, Ar,i– относительная атомная масса i-го элемента

11. Дайте определение термодинамической системы.

1) Это наука о закономерностях превращения энергии
2) Совокупность материальных тел, взаимодействующих, как между собой, так и с окружающей средой.
3) Все тела находящиеся за пределами границ рассматриваемой окружающей среды.

12. Изолированные системы: определение.

1) Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
2) Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой энергией в форме теплоты
3) Термодинамическая система, которая может обмениваться с окружающей средой теплом и энергией, но не веществом.

13. Закры́тая систе́ма, определение

1) Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
2) Термодинамическая система, которая может обмениваться с окружающей средой теплом и энергией, но не веществом.
3) Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

14. Открытая система, определение

1) Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией
2) Это система, открытая для проветривания
3) Это система, которая обменивается с другими телами как теплом и энергией, так и веществом.

15. Какой процесс называют изохорным?

1) Процесс изменения состояния системы, который происходит при постоянном объеме.
2) Процесс, который происходит при постоянной температуре.
3) Реакции, протекающие с выделением теплоты

16. Какой процесс называют изобарным?

1) Процесс изменения состояния системы, который происходит при постоянном объеме.
2) Процесс, который происходит при постоянной температуре.
3) Процесс изменения состояния системы, обладающей определенной массой, который происходит при постоянном давлении.

17. Какой процесс называют изотермическим?

1) Процесс изменения состояния системы, который происходит при постоянном объеме.
2) Процесс, который происходит при постоянной температуре.
3) Процесс изменения состояния системы, обладающей определенной массой, который происходит при постоянном давлении.

18. Какие процессы называют экзотермическими?

1) Процесс изменения состояния системы, который происходит при постоянном объеме.
2) Реакции, протекающие с выделением теплоты
3) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими.

19. К гетерогенным системам относится:

1) физиологический раствор;
2) кровь;
3) раствор глюкозы.

20. Энтропия системы тем больше,

1) чем больше беспорядок в системе;
2) чем меньше система.
3) чем больше порядок в системе;

21. Повышение температуры смещает равновесие

1) в сторону экзотермического процесса;
2) только в реакциях, протекающих в растворах.
3) в сторону эндотермического процесса;

22. Какие из перечисленных величин относятся к термодинамическим свойствам

1) скорость
2) вес
3) энтальпия

23. Понижение температуры смещает равновесие

1) в сторону экзотермического процесса;
2) в сторону эндотермического процесса;
3) только в реакциях, протекающих в растворах.

24. Какие процессы называют эндотермическими?

1) Реакции, протекающие с выделением теплоты
2) Реакции, протекающие с поглощением теплоты.
3) Процесс изменения состояния системы, который происходит при постоянном объеме.

25. Неупорядоченную форму передачи энергии называют

1) работой;
2) энтальпией;
3) теплотой;

26. Функцию состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса, называют

1) Теплотой
2) Энтальпией
3) энтропией.

27. Энтропия системы тем больше,

1) чем меньше вероятность системы.
2) чем больше беспорядок в системе
3) чем больше порядок в системе
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru