Тест: химия
Список вопросов
|
1. Осмос - это: |
|
| 1) самопроизвольная односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону меньшей концентрации | |
| 2) односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации | |
| 3) односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану | |
| 4) самопроизвольная односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону большей концентрации | |
|
2. Коллигативные свойства растворов зависят от |
|
| 1) природы растворенного вещества | |
| 2) числа частиц растворенного вещества | |
| 3) давления | |
| 4) температуры | |
|
3. По закону Вант - Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита равняется газовому давлению, которое: |
|
| 1) производил бы раствор в газовом состоянии при равновесии | |
| 2) производил бы раствор в газовом состоянии, занимая такой же объем, как и раствор | |
| 3) производил бы растворитель в газовом состоянии, занимая такой же объем, как и раствор, при той же температуре | |
| 4) производило бы растворенное вещество в газовом состоянии , занимая такой же объем как и раствор, при той же температуре | |
|
4. Осмотическое давление электролита больше осмотического давления неэлектролита при одинаковой молярной концентрации, потому что: |
|
| 1) количество кинетических частиц меньше | |
| 2) количество кинетических частиц одинаково | |
| 3) электролиты диссоциируют и частиц в растворе больше | |
| 4) электролиты не диссоциируют | |
|
5. Криоскопическая константа - это: |
|
| 1) повышение температуры замерзания одномолярного раствора электролита | |
| 2) понижение температуры замерзания одномолярного раствора неэлектролита | |
| 3) повышение температуры замерзания одномоляльного раствора неэлектролита | |
| 4) понижение температуры замерзания одномоляльного раствора электролита | |
|
6. Растворы замерзают при температуре: |
|
| 1) выше 10°С | |
| 2) ниже 0°С | |
| 3) выше 0°С | |
| 4) 0°С | |
|
7. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа i показывает: |
|
| 1) на сколько Сосм. неэлектролита больше Сосм. электролит | |
| 2) на сколько Сосм. электролита больше, чем Сосм. неэлектролита | |
| 3) во сколько раз Сосм. электролита больше, чем Сосм. неэлектролита при одинаковой молярной концентрации | |
| 4) во сколько раз Сосм. электролита меньше, чем Сосм. неэлектролита при одинаковой молярной концентрации | |
|
8. При гемолизе осмос направлен: |
|
| 1) из клетки | |
| 2) осмос останавливается | |
| 3) в клетку | |
| 4) в кровь | |
|
9. Изоосмия - это: |
|
| 1) постоянство СОЭ в организме человека | |
| 2) постоянство осмотического давления | |
| 3) постоянство рН | |
| 4) постоянство артериального давления | |
|
10. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет: |
|
| 1) эти растворы будут изотоничны, так как с (NaCI) = с (AICI3) | |
| 2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI3) | |
| 3) выше, так как i (NaCI)>i (AICI3) | |
|
11. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: |
|
| 1) гемолизу вследствие эндоосмоса | |
| 2) плазмолизу вследствие экзоосмоса | |
| 3) гемолизу вследствие экзоосмоса | |
| 4) плазмолизу вследствие эндоосмоса | |
|
12. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она |
|
| 1) гипертонична | |
| 2) гипотонична | |
| 3) изотонична | |
|
13. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: |
|
| 1) ковалентной полярной | |
| 2) ковалентной неполярной | |
| 3) сильно полярной ковалентной | |
| 4) ионным | |
|
14. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится: |
|
| 1) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления | |
| 2) меньше внешнего давления | |
| 3) больше внешнего давления | |
| 4) равной внешнему давлению | |
|
15. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается: |
|
| 1) гемолиз за счет эндоосмоса и осмотический конфликт | |
| 2) гемолиз за счет экзоосмоса и осмотический шок | |
| 3) плазмолиз за счет экзоосмоса | |
| 4) плазмолиз за счет эндоосмоса | |
|
16. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение: |
|
| 1) число молекул продиссациированных к общему числу молекул | |
| 2) аналитической концентрации к активной | |
| 3) активной концентрации к аналитической | |
| 4) общее число молекул к числу распавшихся | |
|
17. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы? |
|
| 1) не будут | |
| 2) будут, так как равны их молярные концентрации вследствие равенства масс | |
| 3) будут, так как являются неэлектролитами | |
| 4) будут, так как равны их массовые доли в растворе | |
|
18. Осмотическое давление пропорционально: |
|
| 1) молярной доле растворенного вещества | |
| 2) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества | |
| 3) моляльной концентрации растворенного вещества | |
| 4) молярной концентрации растворенного вещества | |
|
19. Формулировка закона Рауля: |
|
| 1) понижение давления насыщенного пара растворителя пропорционально массовой доле растворенного веществ | |
| 2) понижение давления насыщенного пара растворителя пропорционально мольной доле растворенного вещест | |
| 3) понижение давления насыщенного пара растворителя пропорционально молярной концентрации растворенного вещества | |