Тест: Аналитическая химия 4
Список вопросов
|
1. Величина потенциала окислительно-восстановительной пары Hg^2+ + 2e ⇔ 2Hg^0 при образовании в системе трудно растворимого соединения (Т=298К) по реакции Hg2^2+ + 2Cl- ⇔ Hg2Cl2↓будет определяться выражением: |
|
| 1) E = E^0+0,0029 lg Ks - 0,058 lg [Cl-] | |
| 2) E = E^0-0,058 lg Ks-0,058 lg [Cl-] | |
| 3) E = E^0+0,059 lg Ks+0,058 lg [Cl-] | |
| 4) E = E^0+0,059/2 lg Ks – 0,059 lg [Cl^-] | |
| 5) E = E^0+0,0029 lg1/ Ks-0,058 lg [Cl-] | |
|
2. Укажите формулу стандартного потенциала полуреакции Ag Clтв. + e ⇔ Ag тв. + Cl- |
|
| 1) E^01 = E^0 Ag +/Ag +0,059lg Ks | |
| 2) E^01 = E^0 Ag +/Ag +0,059 lg 1/Ks | |
| 3) E^01 = E^0 Ag +/Ag +RT/nF lg Ks | |
| 4) E^01 = E^0 Ag+/Ag +0,059 lg Ks | |
| 5) E^01 = E^0 Ag +/Ag +0,059 lg1/ Ks | |
|
3. На величину окислительно-восстановительного потенциала какой системы рН раствора не оказывает влияние: |
|
| 1) AsO4^3- / AsO3^3- | |
| 2) I2 / 2I^- | |
| 3) 2IO3^-/I2 | |
| 4) MnO4^-/Mn^2+ | |
| 5) Cr2O7^2-/2Cr^3+ | |
|
4. Выберите ряд соединений, которые используются в качестве окислителей: |
|
| 1) KJO3, PbO2,HJ. | |
| 2) Na2S2O8, HNO3, Na2S2O3. | |
| 3) K2Cr2O7, H2O2, SnCl2 | |
| 4) KCLO3, H2S, H2SO4. | |
| 5) KMnO4, Na2CrO4, HNO3. | |
|
5. Величина реального стандартного потенциала пары Cd^2+ +2e → Cd 0 при образовании комплекса в системе по реакции Cd^2+ + 4СN- ⇔ (Cd(CN)4)^2- Т=298К будет определяться выражением: |
|
| 1) Е01 = Е+ 0,059/2lg 1/ 1-4 | |