✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: Аналитическая химия 3


Список вопросов


1. Какое из выражений констант равновесия описывает термодинамическую константу равновесия аА + вВ ↔ сС + d D ?

1) КC = [C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в
2) K^1 = K^0 * ( γ^c C γ^d D) / γ^a A γ^b B) * ( α^a A α^и B / α^c C α^d D)
3) К^0 = а^с С а^d D / а^a A а^в В
4) К^1 = ([C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в ) * ( α^a A α^и B / α^c C α^d D )
5) К^0 = ( [C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в. ) * ( γ^c C γ^d D / γ^a A γ^b B )

2. Какое из выражений условною константу равновесия: аА + вВ ↔ сС + d D ?

1) К^1= ([C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в) * (γ^c C γ^d D * / γ^a A γ^b B)
2) К^0 = а^с С а^d D / а^a A а^в В
3) К^1 = ( [C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в) * (α^a A α*и B / α*c C α^d D)
4) КC = [C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в
5) K^1 = K^0 * (γ^a A γ^b B / γ^с C γ^d D) * (α^a A α^и B / α^c C α^d D)

3. В каком из приведенных случаев сила сопряженных кислоты и основания приблизительно равны между собой ?

1) C6H5COOH ⇔ (C6H5COO)^- + H^+ ( Ka C6H5COOH = 6,5 · 10^-5 ) ;
2) (HS)^- ⇔ H^+ +S2^- (( Ka HS)^- = 2,5 · 10^-13 ) ;
3) (H2AsO4)^- ⇔ H^+ + (HAsO42)^- ((Ka H2AsO4)^- = 1,15 · 10 -7);
4) H3AsO4 ⇔ H^+ + (H2AsO4)^- ( Ka H3AsO4 = 6,5 · 10^-3)
5) (HAsO4)^2- ⇔ H^+ + (AsO43)^- ( (Ka HAsO4)^2- = 3,16 · 10 -12 )

4. Какой из приведенных рядов соединений включает только амфолиты ?

1) (HSO4)^- , (PO4)^3-, (NH4)^+
2) (HSO3)- , S^2- , (H2BO3)^-
3) (PO4)^3-, (HPO4)^2-, (H2PO4)^-,
4) (HCO3)^-, (H2PO4)^- , H2O
5) (CO3)^2- , (HPO4)2-, NH3

5. Какая из перечисленных кислот является самой слабой ?

1) бромноватая HBrO3 (Ка = 2,0 · 10^-1) ;
2) иодноватая HJO3 (Ка = 1,7. 10^-1)
3) хлорноватистая HClO (Ка = 2,9 · 10^-8 ) ;
4) бромноватистая HBrO (Ка = 2,2 · 10^-9 ) ;
5) иодноватистая HJO (Ка = 2,3 ·10^-1 1)

6. Выберите верное выражение термодинамической константы диссоциации для реакции А2В3 ⇔ (2А)^3+ + (3В)^2-

1) К=[A^3+]^2[B^2]^3 / [A2B3]
2) К^0 = (С2А)^3+ (С3В)^2- / СА2В3
3) К^0 = а^2 А^3+ а^3 В^2- / аА2В3
4) К^0 = аА3^+ а В^2- / аА2В3
5) К^0 = (СА)^+3 (СВ)^2- / СА2В3

7. Выберите верное выражение реальной (концентрационной) константы диссоциации электролита типа А2В3 :

1) К=[A^3+]^2[B^2-]^3 /[A2B3]
2) К = а^2 А^+ * аВ^2- / аА2В
3) K = γA^+ γB^2-/γA2B
4) К = С^2АС^3В^2-
5) К = аА^+ аВ^2-/аА2В

8. Какой формулой выражается ионное произведение воды ? Чему равно ионное произведение воды?

1) КW = - lg[OH-]; 10
2) КW = - lg Кдис.; 14
3) КW = - lg [H^+] ; 7
4) КW = [ H^+][OH^-] / [H2O] 10^-7
5) Кw = (a H)^+ a (OH)^- ; 10^-14

9. Какие из приведенных соединений являются в водном растворе основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури ?

1) J^-, HJ, Сl^-, НСl
2) О^2-, ОН^-, Н2О, HClO4
3) F^-, CO3^2- , S^2- , SiO3^2-.
4) H2SO4, HSO4^-, SO4^2-, S^2-
5) А1(Н20)6^3+, Al(H2O)5^3+, HNO3, NH3

10. Укажите окислительно-восстановительную пару, на потенциал которой влияет рН среды.

1) S208^2-/2S04^2-
2) I2/1^-;
3) Fе^3+/Fе^2+;
4) Сг207^2-/2Сг^3+;
5) Се^4+/Се^2+.

11. Для какой окислительно-восстановительной пары окислительный потенциал не зависит от рН раствора?

1) S042^-/ S032^-
2) МпО4^-/Мп^2+;
3) Сг207^2-/2Сг^3+.
4) МпО4^-/МпО2;
5) S208^2-/2S04^2-;

12. Ионы СlO3^- восстанавливаются до ионов Сl^-,по реакции ClO3^- + 6 H^+ ↔ Cl^- + 3 H2O . По какой формуле надо вычислять окислительно-восстановительный потенциал пары СlO3^- / Сl^- ?

1) E = E0 + 0.059 / 6 lg[ClO3^-]6 [H^+]3/[Cl^-].
2) E = E0 + 0.059 / 5 lg [ClO3^-] [H^+]3/[Cl^-]
3) E = E0 + 0.059 / 5 lg [ClO3^-]/[Cl^-]
4) E = E0 + 0.059 / 6 lg [ClO3^-] [H^+]6/[Cl^-].
5) E = E0 + 0.059 / 6 lg [ClO3^-]/[Cl^-]

13. В каком случае Е полуреакции: МпO4 - + 8Н+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2О будет стандартным электродным потенциалом ?

1) aОх = aRed = l, рН = 0.
2) aОх = aRed ) ( для лю-бых зна-чений а )
3) aОх = aRed , pH = l
4) aОх = aRed = l, pH = 7
5) aОх = aRed = l, pH = l0

14. Величина реального стандартного потенциала системы Ag^+ + e → Ag^0 при образовании окисленной формой твердой Величина реального стандартного потенциала системы Ag^+ + e → Ag^0 при образовании окисленной формой твердой фазы при Т = 298 К будет определяться выражением : при Т = 298 К будет определяться выражением :

1) Е^01 = Е^0 + RT/F 2,.3 ln Ks
2) Е^01 = Е^0 - RT/nF 2,3 lg Ks
3) Е^01 = Е^0 + 0,059 рKs
4) Е^01 = Е^0 + 0,059 lg Ks
5) Е^01 = Е^0 - 0,059 lg Ks

15. На что указывает положительный знак электродного потенциала?

1) на сильные окислительные свойства (Ох)
2) реакция в отсутствии катализаторов не протекает
3) не происходит самопроизвольно го восстанов ления окисленной формы по отношению к стандартному водородному электроду
4) восстановление окисленной формы протекает самопроизвольно по отношению к стандартному водородному электроду
5) на сильные восстановительные свойства (Red)

16. В каком случае Е полуреакции H3AsO4 + 2H^+ + 2e ⇔ HAsO2 + 2H2O будет стандартным потенциалом?

1) a0x > ared, pH=1
2) a0x = ared =1, pH=0
3) a0x = ared =1, pH=7
4) a0x = ared =1, pH=1
5) a0x = ared =1, при любом pH

17. Какое уравнение правильно отражает зависимость равновесного потенциала пары Br2/2Br^- от концентраций окисленной и восстановленной форм?

1) E = E^0 - 0,059 lg Br^2/ [Br^-]^2
2) E = E^0 - 0,059/2 lg Br^2/ 2[Br^-]
3) E = E^0 + 0,059/2 lg Br2/ [Br ^-]^2
4) E = E^0 + 0,059/2 lg Br^2/ 2[Br^-]
5) E = E^0 + 0,059 lg Br^2/ [Br^-]

18. Какое уравнение правильно отражает зависимость равновесного потенциала пары Zn^2+/Zn↓ от концентраций окисленной и восстановительной форм?

1) E = E0 + 0,059 lg [Zn2+] / [Zn]
2) E = E^0 + 0,059/2 lg [Zn^2+]
3) E = E^0 - 0,059/2 lg [Zn]
4) E = E^0 + 0,059/2 lg [Zn^2+] / [Zn]
5) E = E^0 + 0,059 lg [Zn^2+]

19. Выберите верное выражение для формального стандартного потенциала:

1) E^01 = E^0 + 0,059/n lg [Ox]/[Red] + 0,059/n lg γOx/ γ Red
2) E^01 = E^0 + 0,059/n lg [Ox]/[Red]
3) E^01 = E^0 + 0,059/n lg γOx/ γ Red
4) E^01 = E^0 + 0,059/n lg aOx/aRed
5) E^01=E^0+ 0,059/n lg [Ox]/[Red]* (γRed / γOx)

20. Рассчитайте ЭДС реакции Cu^2+ + Fe ⇔ Cu + Fe^2+ ( E^0 Fe^2+/Fe^0 = - 0,44 B; Е^0 Cu^2+/Cu^0 = +0,34 B)

1) -0.10 B
2) +0,10 B
3) -0,78 B
4) +0,78 B
5) -1,3

21. Какое уравнение правильно отражает зависимость равновесного потенциала пары Zn^2+/Zn↓ от концентраций окисленной и восстановительной форм?

1) E = E^0 + 0,059/2 lg [Zn^2+]
2) E = E^0 + 0,059 lg [Zn^2+] / [Zn]
3) E = E^0 - 0,059/2 lg [Zn]
4) E = E^0 + 0,059/2 lg [Zn^2+] / [Zn]
5) E = E^0 + 0,059 lg [Zn2^+]

22. Выберите верное выражение для формального стандартного потенциала:

1) E^01 = E^0 + 0,059/n lg [Ox]/[Red] + 0,059/n lg γOx/ γ Red
2) E^01 = E^0 + 0,059/n lg [Ox]/[Red]
3) E^01 = E^0 + 0,059/n lg γOx/ γ Red
4) E^01 = E^0 + 0,059/n lg aOx/aRed
5) E^01=E^0+ 0,059/n lg [Ox]/[Red]* γRed / γOx

23. При смешивании с какой системой полуреакция Fe^2+ - e ⇔ Fe^3+ (E^0 = +0,77 B)не пройдет в прямом направлении?

1) Br2/2Br- E^0=+1,06 B
2) I2/2I- E^0=+0,536 B
3) MnO4-/Mn^2+ E^0=+1.51 B
4) Cr2O7^2-/2Cr^3+ E^0=+1,33 B
5) Cl2/2Cl^- E^0=+1.36 B

24. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар E^0Sn^4+/Sn^2+ = +0,15 B; E^0I2/2I^- = +0,536 B; E^0Fe^2+/Fe^0 = -0,44 B; E^0H^2/2H^+ = 0,0 B; E^0V^3+/V^2+ = -0,26. Выберите самый сильный окислитель:

1) V^3+
2) H^+
3) I2
4) Fe^2+
5) Sn^4+

25. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар E^0Sn^4+/Sn^2+ = +0,15 B; E^0I2/2I^- = +0,536 B; E0Fe^2+/Fe^0 = -0,44 B; E^0H^2/2H^+ = 0,0 B; E^0V^3+/V^2+ = -0,26. Выберите самый сильный восстановитель:

1) Sn^2+
2) I2
3) Fe^2+
4) H^2
5) V^2+

26. Сравнивая стандартные потенциалы при взаимодействии пар Fe^2+/Fe^0 ( E^0 = -0,44 B) и Cu^2+/Cu (E^0 = +0,34 B) , определите что в данном случае выполняет роль восстановителя?

1) Fe^0
2) Fe^2+
3) Cu2^+
4) Cu^0
5) окислительно-восстановительная реакция не возможна

27. В какой последовательности будут окисляться ионы, одновременно находящиеся в растворе? (E^0S^0/S^2- = +0,14 B; E^0SO4^2-/SO3^2- = +0,17 B; E^0I2/2I- = +0.536 B; E^0Br^2/2Br- = +1,087 B)

1) S^2-, I^-, Br^-, SO3^2-
2) S^2-, SO3^2-, I^-, Br^-
3) I^-,Br^-, SO3^2-, S^2-
4) Br^-, I^-, SO3^2-, S^2-
5) SO3^2-, I^-, S^2-, Br^-

28. Выпадет ли осадок PbSO4, если к 1 л раствора H2SO4 при концентрации 0,001 моль/л добавить полностью Pb(NO3)2 количеством вещества 0,0002 моль? Кs^0 (PbSO4) = 1.59.10^-8

1) не выпадет, т.к ИП < Кs^0
2) выпадет, т.к. ИП < Кs^0
3) не выпадет, т.к ИП > Кs^0
4) не выпадет, т.к ИП = Кs^0
5) выпадет, т.к. ИП > Кs^0

29. Какое положение правильно характеризует зависимость окислительно-восстановительного потенциала от рН?

1) окислительно-восстановительный потенциал не всегда зависит от рН
2) для всех реакции окислительно-восстановительный потенциал не зависит от рН и характер его изменения определяется природой реагирующих веществ
3) окислительно-восстановительный потенциал увеличивается с увеличением рН
4) окислительно-восстановительный потенциал уменьшается с уменьшением рН
5) окислительно-восстановительный потенциал зависит от рН только для реакций, протекающих с участием ионов водорода

30. В каком случае будет протекать реакция между KI и KNO2 (E0HNO2 /NO = +0,99 B, E^0I2/2I^- = +0,54 B)?

1) только в кислой среде
2) в любом случае
3) только в щелочной или нейтральной среде
4) только при кипячении
5) реакция между этими невозможна
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru