Тест: Аналитическая химия 2
Список вопросов
|
1. Какая из приведенных кислотно-основных пар наиболее пригодна для поддержания в водном растворе значения рН равного 9,24 (при молярном соотношении 1:1)? |
|
| 1) НСl – NH2CH2COOH | |
| 2) CH3COOH - СНзСОО- | |
| 3) Н2РО4- –НРО42 | |
| 4) Н2С03 – HСО3- | |
| 5) NH4+ - NH4OH | |
|
2. Чтобы рН раствора уменьшить на единицу, концентрацию ионов водорода надо увеличить в: |
|
| 1) 1000 раз | |
| 2) 100 раз | |
| 3) 10 раз | |
| 4) 0,1 раз | |
| 5) 14 раз | |
|
3. Степень диссоциации 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты (Кдисс.=(10)-5) составляет: |
|
| 1) 10% | |
| 2) 6% | |
| 3) 31% | |
| 4) 13% | |
| 5) 1% | |
|
4. Если константа равновесия реакции А + В↔ D + Е равна (10)^-6, то это означает, что: |
|
| 1) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции | |
| 2) реакция не может протекать вообще | |
| 3) реакция протекает справа налево. | |
| 4) реакция протекает слева направо | |
| 5) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции | |
|
5. Выпадает ли осадок хлорида серебра при смешивании равных объемов 0,01 М раствора KCI и 0,001 раствора AgNO3? KSAgCL = (10)-10? |
|
| 1) осадок выпадает | |
| 2) вещества не реагируют между собой | |
| 3) сначала выпадет, а затем из-за «солевого эффекта» растворится | |
| 4) раствор будет ненасыщен | |
| 5) осадок не выпадет | |
|
6. Какая из приведенных формулировок понятия "буферные растворы" самая полная и правильная? |
|
| 1) растворы, не изменящие своего рН при умеренном разбавлении водой | |
| 2) растворы, не изменяющие своего рН при добавлении к ним небольшо го количества сильной кислоты или сильного основания | |
| 3) растворы , содержащие одновременно какое-либо слабое основа ние и его соль | |
| 4) буферными растворами называют растворы, содержащие одновременно какую-либо слабую кислоту и сопряженное основание или какое-либо слабое основание и спряженную кислоту не изменяющие своего рН при умеренном разбавлении их и добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или щелочи | |
| 5) растворы, содержащие одновременно какую-либо кислоту и ее соль | |
|
7. Какой раствор из перечисленных смесей веществ не является буферным? |
|
| 1) НСООН + НСООNа | |
| 2) NH4С1 +NH4OH | |
| 3) СН3СООН + СН3СООNа | |
| 4) Nа2СОз + NаНСОз. | |
| 5) NaOН +N аС1 | |
|
8. Чем измеряется буферная емкость растворов? |
|
| 1) константой кислотности или основности компонентов буфера | |
| 2) числом моль –эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л буферной смеси, чтобы изменить его рН не более чем на 1; | |
| 3) изменением концентрации одного из компонентов буфера. | |
| 4) изменением концентрации компонентов буфера; | |
| 5) изменением рН буферной смеси; | |
|
9. По какой из формул рассчитывается рН ацетатной буферной смеси? |
|
| 1) pH = 14 – pKа + lg Cкислоты// Ссоли | |
| 2) pH = 14 – pKа - lg Cкислоты// Ссоли | |
| 3) pH = pKа + lg Cкислоты/ | |
| 4) pH = pKа + lg Cкислоты// Ссоли ; | |
| 5) pH = pKа – lg Cкислоты// Ссоли ; | |
|
10. По какой из формул рассчитывается рН аммонийной буферной смеси? |
|
| 1) pH = pKв – lg Cосн./ Ссоли ; | |
| 2) pH = pKв + lg Cсоли | |
| 3) pH = 14 – pKв - lg Cосн./ Ссоли | |
| 4) pH = 14 – pKв + lg Cосн/ Ссоли | |
| 5) ) pH = pKв + lg Cосн./ Ссоли ; | |
|
11. Каким образом изменится рН ацетатной буферной смеси , содержащей по 0,1 моль/л кислоты и соли , если раствор разбавить в два раза ? |
|
| 1) не измениться | |
| 2) увеличится на единицу рН | |
| 3) уменьшится на единицу рН | |
| 4) увеличится в 2 раза ; | |
| 5) правильный ответ не приведен | |
|
12. На сколько единиц изменится рН 1 л (10)^-5 М раствора NаОН , если к нему прибавить 0,001 моль NаОН ? |
|
| 1) увеличиться на 6 единиц | |
| 2) увеличится на 2 единицы | |
| 3) уменьшится на 2 единицы | |
| 4) уменьшится в 6 единицы | |
| 5) правильный ответ не приведен | |
|
13. [H+] = √ Ka CHA - формула для вычисления концентрации ионов водорода в растворе |
|
| 1) слабой кислоты концентрации >(10)^-4 и α <5%,тогда СНА = [HA] | |
| 2) в растворах амфолитов, с учетом вклада автопротолиза | |
| 3) сильной кислоты и основания концентрации <10-6 моль/л. с учетом вклада автопротолиза воды | |
| 4) слабой кислоты концентрации СнА < (10)^-4 моль/л Ка< 10-8 | |
| 5) слабой кислоты α >5% концентрации СНА ≠ [HA] | |
|
14. Чему равна константа кислотности иона аммония (константа основности аммиака равна 2 . (10)^-5) |
|
| 1) 12.(10)^-10 | |
| 2) 8.(10)^-5 | |
| 3) 2.(10)^-5 | |
| 4) 5.(10)^-10 | |
| 5) 1.(10)^-14 | |
|
15. Чему равно рН раствора, полученного при смешении 100см3 0,2 н. раствора CH3COONa и 100см3 0,2М раствора CH3COOH? KCH3COOH= 1,76*(10)^-5 (рК = 4,76) |
|
| 1) 5,76 | |
| 2) 6,76 | |
| 3) 4,76 | |
| 4) 7,0 | |
| 5) 8,0 | |
|
16. Какое из перечисленных оснований является сопряженным с кислотой С6Н5СООН? |
|
| 1) С6Н5NН2 | |
| 2) NH3 жидк | |
| 3) С5Н5N | |
| 4) (С2Н5)2NН | |
| 5) С6Н5СОО - | |
|
17. Назовите самую слабую из основных форм, сопряженных со следующими кислотами: 1) NH4+, 2) H2CO3, 3) H2C2O4, 4 ) H2PO4- , 5) H2S ? |
|
| 1) HS- (рКВ) = 7,08 | |
| 2) (HPO4) ^2- (рКВ) = 6,88 | |
| 3) HCO3- (рКВ) = 7,75 | |
| 4) HC2O4- (рКВ) = 12,75 | |
| 5) HCO3- (рКВ) = 7,75 | |
|
18. Какое вещество является индикатором при аргентометрическом определении ионов хлора по способу Мора? |
|
| 1) железоаммо-нийные квасцы. | |
| 2) эозин | |
| 3) флюоресцеин | |
| 4) хромат калия | |
| 5) фенолфталеин | |
|
19. Для какой из перечисленных солей рН гидролиза вычисляется по формуле рН = (7)^ - ½ (рКв)^ - ½ lg C соли |
|
| 1) цианида аммония | |
| 2) ацетата аммония. | |
| 3) хлорида аммония | |
| 4) хлорида калия | |
| 5) формиата калия | |
|
20. Кs = К0S / (γA)^a (γB)^в - это формула для расчета |
|
| 1) термодинамической величины константы растворимости | |
| 2) условной величины константы растворимости | |
| 3) реальной величины константы образования комплексного соединения | |
| 4) реальной величины константы растворимости | |
| 5) условной константы нестойкости комплексного соединения | |
|
21. В растворе какой соли рН >7? |
|
| 1) ацетата натрия; | |
| 2) хлорида алюминия; | |
| 3) нитрата натрия | |
| 4) хлорида кальция. | |
| 5) нитрата бария | |
|
22. Как вычисляется молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления? |
|
| 1) молярная масса делится на число ионов водорода, участвующих в реакции | |
| 2) молярная масса делится на число ионов гидроксида, участвующих в реакции | |
| 3) молярная масса делится на произведение степени окисления металла на число атомов металла; | |
| 4) молярная масса эквивалента всегда равна молярной массе | |
| 5) молярная масса делится на число электронов, участвующих в реакции. | |
|
23. Какая формула используется для вычисления ЭДС? |
|
| 1) ЭДС = Евосст –.Еокисл. ; | |
| 2) ЭДС = Еокисл. + Евосст.; | |
| 3) ЭДС = Еокисл.– Е восст.; | |
| 4) ЭДС = Евосст+Е окисл. ; | |
| 5) ЭДС = E0 + 0.059/n* lg Cокисл / Свосст. | |
|
24. В каком случае Е полуреакции: МпO4 - + 8Н+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2О будет стандартным электродным потенциалом ? |
|
| 1) aОх = aRed , pH = l | |
| 2) aОх = aRed = l, pH = l0 | |
| 3) aОх = aRed = l, pH = 7 | |
| 4) aОх = aRed ) ( для лю-бых зна-чений а ) | |
| 5) aОх = aRed = l, рН = 0. | |
|
25. Как влияет образование осадка восстановленной формой на окислительно-восстановительный потенциал? |
|
| 1) окислительно-восстановительный потенциал не изменяется | |
| 2) чем меньше Ks образующегося осадка, тем больше смещается окислительно-восстановительный потенциал в область отрицательных значений | |
| 3) чем больше Ks образующегося осадка, тем больше смещается окислительно-восстановительный потенциал в область отрицательных значений | |
| 4) окислительно-восстановительный потенциал смещается в сторону отрицательных значений | |
| 5) окислительно-восстановительный потенциал смещается в сторону положительных значений окислительно-восстановительный потенциал смещается в сторону положительных значений окислительно-восстановительный потенциал смещается в сторону положительных значений | |
|
26. Какой из приведенных окислителей является наиболее сильным ? |
|
| 1) NaBiO3 ((E)^0 BiO3- /BiO+ = +1,80 B) | |
| 2) (NH4)2S2O8 (E0 S2O8/(2SO2)^-4= +2,01 B) | |
| 3) KJO4 ((E)^0 JO4 -/(J)^3- =+1,28B | |
| 4) ) Br2 ((E)^0 Br2/2B-= +1,09 B) | |
| 5) MnO4- ((E)^0 MnO4-/Mn2+ = +1,51 B) | |
|
27. По какой формуле рассчитывается рН раствора слабой кислоты НА |
|
| 1) рН = ½ рК +1/2 1gС | |
| 2) рН = ½ 1gК | |
| 3) рН = ½ рК- ½ 1gС | |
| 4) рН = рК - 1/2 1gС | |
| 5) рН = ½ 1gК- lgC | |
|
28. Какие факторы могут изменить направление реакции между арсенит-ионами и йодом: (AsO3)^3- + J2 + H2O ↔ (AsО4)^3- + 2J- + 2H+ |
|
| 1) изменение ионной силы раствора | |
| 2) изменение рН раствора | |
| 3) охлаждение раствора | |
| 4) введение избытка ионов йода | |
| 5) введение ионов магния | |
|
29. Укажите при каком соотношении окисленной и восстановительной форм значение реального потенциала ред/окс пары (Fe)^3+/(Fe)^2+ ((E)^0(Fe)^3+/(Fe)^2+ = + 0,77 B) меньше стандартного ( E р < E0) |
|
| 1) [ (Fe)^3+]/[ (Fe)^2+] =10:1 | |
| 2) [ (Fe)^3+]/[ (Fe)^2+] = 1:1 | |
| 3) [ (Fe)^3+]/[ (Fe)^2+] =1:10 | |
| 4) [ (Fe)^3+]/[ (Fe)^2+] = 5:2 | |
| 5) [ (Fe)^3+]/[ (Fe)^2+] = 5:5 | |
|
30. Укажите при каком соотношении окисленной и восстановленной форм значение реального потенциала ред-окс пары (Sn)^4+/(Sn)^2+ ((E)^0 = +0.15 B) больше стандартного (Ер > Е0 ) : |
|
| 1) [ (Sn)^4+ ]/ [ (Sn)^2+ ] = 1 : 10 | |
| 2) [(Sn)^4+ ]/[(Sn)^2+ ]=10 : 1 | |
| 3) (Sn)^4+/(Sn)^2+ = 1 : 1 | |
| 4) [(Sn)^4+ ]/[(Sn)^2+ ] = 2 : 3 | |
| 5) [(Sn)^4+] /[(Sn)^2+] = 3 : 3 | |