Тест: Аналитическая химия
Список вопросов
1. По какой формуле рассчитывается стандартный потенциал полуреакции Hg2CI2 ↓ +2e ⇔ 2Hg0 + 2CI- из величины стандартного потенциала полуреакции Hg22++2e ⇔2 Hg0↓ |
|
1) E = E0-0,059/2 lg К0s -0,059 lg [Cl-] | |
2) E = E0-0,059 lg К0s -0,059 lg [Cl-] | |
3) E = E0+0,059 lg К0s +0,059 lg [Cl-] | |
4) E0 Hg2CI2/ 2Hg0 = E0 Hg22+/2 Hg0 + 0,059/2 lgК0s | |
5) E = E0+0,059 lg К0s -0,058 lg [Cl-] | |
2. К гравиметрическим методам анализа относятся: |
|
1) отгонка, прокаливание, осаждение; | |
2) прокаливание, осаждение, испарение | |
3) испарение, осаждение, отгонка; | |
4) растворение, осаждение, выделение; | |
5) осаждение, отгонка, выделение; | |
3. По какой формуле можно рассчитать стандартный потенциал полуреакции Ag Clтв. + e ⇔ Ag тв. + Cl- из величины стандартного потенциала полуреакции Ag + + е → Ag ТВ. |
|
1) E01 = E0 Ag +/Ag +RT/nF lg К0s | |
2) E01 = E0 Ag +/Ag +0,059 lg1/ К0s | |
3) E0Ag CI/ Ag = E0Ag +/Ag0 + 0,059/1* lg К 0S | |
4) E01 = E0 Ag +/Ag +0,059 lg 1/К0s | |
5) E01 = E0 Ag +/Ag +0,059 lg К0s | |
4. Как называется метод анализа, в котором титрантом является щелочь? |
|
1) иодометрия | |
2) редоксиметрия | |
3) комплексонометрия | |
4) алкалиметрия | |
5) ацидиметрия | |
5. Как называется способ фиксирования точки эквивалентности по методу осадительного титрования с применением в качестве индикатора железоаммонийных квасцов? |
|
1) способтитрования до точки просветления | |
2) способ Гей - Люссака | |
3) способ Фаянса | |
4) способ Фольгарда | |
5) способ Мора | |
6. Какой лиганд является бидентатным? |
|
1) H2O | |
2) SCN- | |
3) NH3 | |
4) F | |
5) C2O42 | |
7. Как называется метод, основанный на реакции осаждения галогенид ионов нитратом серебра? |
|
1) аргентометрией | |
2) алкалиметрией | |
3) роданометрией | |
4) меркуриметрией | |
5) меркурометрией | |
8. Что характеризует минимальный объем предельно разбавленного раствора ( Vmin)? |
|
1) объем раствора, в котором может однозначно обнаружен 1 г данного вещества при помощи данной реакцией | |
2) возможность обнаружения вещества ( ионов, молекул) в растворе | |
3) наименьшая концентрация, при которой определяемое вещество может быть обнаружено в растворе данной аналитической реакцией | |
4) наименьший объем анализируемого раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакции | |
5) наименьшая масса определяемого вещества однозначно открываемого данной аналитической реакцией | |
9. Что характеризует предельная концентрация ( С пред)? |
|
1) наименьший объем анализируемого раствора, необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакции | |
2) объем раствора, в котором может однозначно обнаружен 1 г данного вещества при помощи данной реакцией | |
3) возможность обнаружения вещества ( ионов, молекул) в растворе | |
4) наименьшая концентрация, при которой определяемое вещество может быть обнаружено в растворе данной аналитической реакцией | |
5) наименьшая масса определяемого вещества однозначно открываемого данной аналитической реакцией | |
10. Какой способ титрования применяется при установке титра и молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия по дихромату калия? |
|
1) Способ пипетирования | |
2) способ обратного титрования | |
3) Способ отдельных навесок | |
4) способ прямого титрования | |
5) Способ косвенного титрования (заместительное титрование) | |
11. По кислотно - основным свойствам уксусная кислота как растворитель относится к |
|
1) протофильным | |
2) амфолитам | |
3) амфипротонным | |
4) Апротонным | |
5) протогенным | |
12. Согласно протолитической теории Н. Бренстеда и Т. Лоури кислоты это: |
|
1) вещества, отдающие анионы (или электроны) | |
2) соединения, способные при взаимодействии с растворителем отдавать протон; | |
3) вещества, которые при взаимодействии с растворителем отщепляют ионы водорода от растворителя; | |
4) вещества, принимающие протон; | |
5) акцепторы пары электронов; | |
13. Какое из выражений правильно описывает концентрационную константу равновесия для химической реакции аА + вВ ↔ сС + d D ? |
|
1) K^1 = K^0 * γ^c C γ^d D *. / * γ^a A γ^b B α^a A α^и B * / α^c C α^d D | |
2) К^0 = а^с С а^d D / а^a A а^в В | |
3) К^1 = C]^с [D]^d / * [A]^a [B]^в α^a A α^и B * / α^c C α^d D | |
4) КC = [C]^с [D]^d / [A]^a [B]^в | |
5) К^0 = [C]^с [D]^d / * [A]^a [B]^в γcC γdD * ───── γ aA γbB | |
14. Согласно современной теории кислот и оснований, кислотами и основаниями могут быть |
|
1) только молекулы; | |
2) правильный ответ не приведен | |
3) молекулы, отрицательно и положительно заряженные ионы; | |
4) только отрицательно заряженные ионы; | |
5) только положительно заряженные ионы; | |
15. Автопротолиз характерен для растворителей являющиеся … |
|
1) нейтральным | |
2) апротонным | |
3) протофильным | |
4) протогенным | |
5) амфипротонным | |
16. Согласно протолитической теории Н. Бренстеда и Т. Лоури основания это: |
|
1) вещества, которые при взаимодействии с растворителем отщепляют ион гидроксила; | |
2) соединения, способные при взаимодействии с растворителем к связыванию протона; | |
3) вещества, принимающие анионы (или электроны) | |
4) вещества, отдающие протон; | |
5) доноры пары электронов ; | |
17. Какая схема наиболее точно отражает процесс автопротолиза воды ? |
|
1) (ОН)^- +. Н2О ⇔ (Н3О)^+ + (О2)^- ; | |
2) (Н3О)^+ ⇔ Н+ + Н2О ; | |
3) (2Н)^+ + О2^- ⇔ Н2О ; | |
4) вода не подвергается процессу автопротолиза; | |
5) 2Н2О ⇔ (Н3О)^+ + (ОН)^ - | |
18. Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия KMnO4 в реакции с FeSO4 в кислой среде. |
|
1) 31,6 | |
2) 105,4 | |
3) 52,7 | |
4) 316 | |
5) 158 | |
19. В каком случае сопряженная кислота будет самой слабой ? |
|
1) H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- (pKb = 7.21 ) ; | |
2) SO2 + H2O ⇔ H+ + HSO3-(pKb = 12.15 ) ; | |
3) HS- ⇔ H+ +S2- (pKb = 1.40 ) ; | |
4) CO2 + H2O ⇔ H+ + H CO3-(pKb = 7.65 ) ; | |
5) NH4+ ⇔ H+ + NH3 (pKb = 4.75 ) ; | |
20. При бесконечном разбавлении раствора для величины коэффициента активности верно выражение: |
|
1) γ → ∞ | |
2) γ < 1 | |
3) γ = 0 | |
4) γ > 1 | |
5) γ = 1 | |
21. Для реальных растворов величина коэффициента активности: |
|
1) правильный ответ не приведен | |
2) γ. = 0 | |
3) γ = 1 | |
4) γ < 1 | |
5) γ > 1 | |
22. Выберите верное соотношение для констант диссоциации сопряженных кислоты и основания : |
|
1) К W = Ккислоты и \ К основания | |
2) Коснования = 1\ К кислоты | |
3) Ккислоты К основания = КW | |
4) К кислоты = К основания ; | |
5) Ккислоты = 1\К основания | |
23. В каком случае сопряженное основание будет самым слабым ? |
|
1) C6H5COOH ⇔ C6H5COO- + H+(рКа = 4,20 ) ; | |
2) HCN ⇔ H+ + CN-(рКа = 9,40 ) ; | |
3) H2S ⇔ H+ + HS-(рКа = 6,92 ) ; | |
4) HNO2 ⇔ H+ + NO2-(рКа = 3,35 ) ; | |
5) HJO3 ⇔ H+ + JO3- (рКа = 1,64 ) ; | |
24. С каким аналитическим эффектом протекают реакции открытия в аналитической химии? |
|
1) с изменением окраски раствора, с осаждением и растворением осадка, с выделением газов; | |
2) только с образованием осадка.. | |
3) только с изменением окраски раствора; только с выделением газа; | |
4) только с изменением окраски раствора; | |
5) только с выделением газа; | |
25. Что называется титром раствора? |
|
1) количество вещества, содержащееся в 1 л раствора | |
2) масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл растворителя. | |
3) масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора | |
4) количество эквивалентов вещества, содержащееся в 1 л раствора | |
5) масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 л раствора | |
26. Что положено в основу кислотно-основной классификации катионов? |
|
1) отношение к фосфорной кислоте и аммиаку; | |
2) отношение к соляной, серной кислотам, растворам гидроксидов щелочных металлов и аммиака; | |
3) отношение к растворам гидроксидов щелочных металлов и аммиака; | |
4) отношение к серной кислоте и аммиаку; | |
5) отношение к соляной и серной кислотам; | |
27. Какая зависимость устанавливается законом разбавления Оствальда? |
|
1) между степенью, и константой ионизации электролита; | |
2) между константой диссоциации и температурой. | |
3) между степенью ионизации электролита и его общей концентрацией и концентрацией ионов; | |
4) между константой ионизации и концентрацией электролита. | |
5) между степенью ионизации электролита, константой диссоциации и его концентрацией; | |
28. По данной формуле J = ½ ( с1z12 + с1z12 + …сnzn2 ) вычисляется : |
|
1) ионная сила раствора; | |
2) константа диссоциации; | |
3) дипольный момент | |
4) активность ионов; | |
5) коэффициент активности; | |
29. Что называется водородным показателем? |
|
1) молярной концентрации воды | |
2) отрицательный логарифм молярной концентрации ионов гидроксида | |
3) отрицательный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворе; | |
4) молярная концентрация ионов гидроксида в растворе; | |
5) молярная концентрация ионов водорода в растворе; | |
30. Буферными свойствами обладает система, состоящая из: |
|
1) НС1 и NaCl | |
2) СН3СООН и НСООН | |
3) NН4NО3 и NН4Сl | |
4) NaOH и Nа2SO4 | |
5) СНзСООН и CH3COОNa. |