Тест: Типы ХР и скорость ХР
Список вопросов
|
1. Какая из реакций является эндотермической реакцией соединения |
|
| 1) 2Mg + O2 = 2MgO + Q | |
| 2) N2 + O2 = 2NO − Q | |
| 3) CaCO3 = CaO + CO2 − Q | |
| 4) NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q | |
|
2. Какая из реакций является Гетерогенной реакцией обмена |
|
| 1) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S | |
| 2) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO | |
| 3) СаО + СO2 = СаСО3 | |
| 4) NaOH + HCl = NaCl + Н2О | |
|
3. Какая из этих реакций относится к ОВР |
|
| 1) ZnO + 2НСl = 2ZnCl2 + Н2O | |
| 2) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 | |
| 3) Cu(OH)2 = CuO + Н2O | |
| 4) СаСO3 + 2НСl = CaCl2 + Н2О + СО2 | |
|
4. Биологические катализаторы белковой природы: |
|
| 1) Индикаторы | |
| 2) Ингибиторы | |
| 3) Ферменты | |
| 4) Гормоны | |
|
5. В реакцию замещения вступают: |
|
| 1) одно сложное вещество и одно простое вещество | |
| 2) два простых вещества | |
| 3) два сложных вещества и одно простое вещество | |
| 4) два сложных вещества | |
|
6. Какой признак реакции будет наблюдаться между цинком и соляной кислотой? |
|
| 1) выпадение осадка | |
| 2) выделение газа | |
| 3) образование малодиссоцируемого вещества | |
|
7. Укажите обратимую реакцию |
|
| 1) HCl + KOH → KCl + H2O | |
| 2) H2O + CO2 → H2CO3 | |
| 3) C(тв.) + O2 → CO2 | |
| 4) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 | |
|
8. Катализатор – это |
|
| 1) Замедлитель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами | |
| 2) Ускоритель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами | |
| 3) ускоритель реакций, который не расходуется и в состав продуктов не входит; | |
| 4) средство контроля за протеканием химической реакции | |
|
9. Реакцией, протекающей без изменения состава веществ, является |
|
| 1) N2 + O2 → 2NO | |
| 2) P4 ↔ 4P | |
| 3) 2С + О2 → 2СО | |
| 4) N2 + 3H2 → 2NH3 | |
|
10. Ингибитор – это |
|
| 1) реагент, который замедляет или останавливает химическую реакцию; | |
| 2) реагент, который ускоряет химическую реакцию; | |
| 3) реагент, который отслеживает наличие в реакционной системе побочных продуктов; | |
| 4) средство контроля за протеканием химической реакции. | |
|
11. Скорость химической реакции это |
|
| 1) показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции | |
| 2) величина, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени | |
| 3) мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции | |
| 4) мера, описывающая изменение температуры реакции | |
|
12. Формулу скорости химической реакции можно выразить как: |
|
| 1) Vр=t1-t2/C1-C2 | |
| 2) Vр=K1-K2/∆t | |
| 3) Vр=С1-C2/t | |
| 4) Vр=∆N/∆t | |
|
13. Единицей измерения скорости химической реакции считается: |
|
| 1) м3 ∙моль/c | |
| 2) л/(моль∙с) | |
| 3) моль∙л/c | |
| 4) моль/(л∙c) | |
|
14. На скорости химической реакции сказывается много факторов, кроме: |
|
| 1) температуры и давления | |
| 2) концентрация продуктов реакции | |
| 3) природа реагентов | |
| 4) площадь контакта реагирующих веществ | |
|
15. В двух пробирках находится по 1 мл соляной кислоты, в одну из них поместили гранулу цинка, а в другую кусочек железа такого же размера. В первой пробирке водород выделяется интенсивнее, потому что цинк более активный металл. Какой фактор иллюстрирует этот пример? |
|
| 1) концентрация исходных веществ | |
| 2) температура и давление | |
| 3) природа реагирующих веществ | |
| 4) площади соприкосновения реагирующих веществ | |