Тест: Окисление - восстановление
Список вопросов
1. Из ниже перечисленных веществ наиболее сильный окислитель это |
|
1) K2Cr2O7(E°=1, 33B) | |
2) KMnO4 (E°=1, 51B) | |
3) (NH4) 2S2O8 (E°=2, 01B) | |
4) Fe2(SO4) 3(E°=0, 77B) | |
2. Укажите наиболее сильный восстановитель |
|
1) Mg(E°=-2, 37B) | |
2) Fe(E°=-0, 44B) | |
3) Pb(E°=-0.13B) | |
4) Nice(E°=-0, 23B) | |
3. Стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4) 3+MnSO4+K2SO4 |
|
1) 5 | |
2) 10 | |
3) 1 | |
4) 2 | |
4. Какой ион можно окислить азотной кислотой? (E°=+0, 94) |
|
1) Mn(E°=+1, 51B) | |
2) Br(E°=+1, 45B) | |
3) F(E°=+2, 87B) | |
4) Fe(E°=+0, 77B) | |
5. Редокс-потенциал пары MnO4/Mn при [MnO4]=[Mn]=0, 2M и [H]=0, 1M равен |
|
1) 1,42 | |
2) 1,51 | |
3) 1,16 | |
4) 0,76 | |
6. Редокс-потенциал пары Cr2O7/2Cr при [Cr2O7]=0, 2M, [Cr]=0,1M, [H]=0, 01M равен |
|
1) 1,06 | |
2) 1,18 | |
3) 1,33 | |
4) 0,98 | |
7. Какой ион можно восстановить действием йода? (E°=0, 54B) |
|
1) Mn(E°=-1, 17) | |
2) Cr2O7(E°=+1, 33B) | |
3) SO4(E°=-0, 93B) | |
4) Sn(E°=+0, 15B) | |
8. Какой из перечисленных факторов не влияет на величину редокс-потенциала? |
|
1) Время | |
2) Температура | |
3) pH | |
4) Ионная сила | |
9. В уравнении Нернста величина n - это |
|
1) Количество переходящихся электронов | |
2) Заряд восстановителя | |
3) Количество частиц окислииеля | |
4) Заряд окислителя | |
10. Величина нормального стандартного потенциала (E°) окислительно - восстановительной папы указывает на то, что |