✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: Остаточные знания


Список вопросов


1. Орбитальное квантовое число может принимать значения

1) + ½ и – ½
2) от -l до +l
3) от 0 до (n-1)
4) натурального ряда чисел от 1 до бесконечности

2. Атом поглощает или излучает энергию при

1) высоких температурных градиентах
2) переходах электронов с одной орбиты на другую
3) воздействии на него магнитного поля
4) бомбардировке его протонами

3. Главное квантовое число определяет

1) допустимые уровни энергии электрона
2) заряд ядра
3) квантование вытянутости эллиптической орбиты
4) собственный магнитный момент электрона

4. К f-элементам относятся

1) лантаноиды, актиноиды
2) все элементы малых периодов
3) переходные элементы
4) первые два элемента каждого периода

5. Символ s соответствует значению орбитального квантового числа

1) 4
2) 1
3) 2

6. Удаленность электрона от ядра атома определяется

1) главным квантовым числом
2) орбитальным квантовым числом
3) магнитным квантовым числом
4) сочетанием орбитального и магнитного квантовых чисел

7. Укажите количество электронов в атоме, характеризующихся одинаковым набором 3 квантовых чисел

1) 5
2) 2
3) 3
4) 1

8. Электрон в атоме двигается по определенной орбите согласно

1) соотношению де-Бройля
2) теории фотоэффекта Эйнштейна
3) теории относительности
4) теории Бора

9. Эйнштейн объяснил явление фотоэффекта на основе

1) волновых свойств электронов
2) корпускулярных свойств света
3) волновых свойств света
4) теории относительности

10. Обозначение 4f относится к электрону, у которого

1) n = 3, l = 1
2) n= 4, l = 3
3) n = 3, l = 1
4) n = 2, l = 1

11. Какие электроны участвуют в образовании химической связи по обменному механизму?

1) валентные электроны
2) p-электроны
3) s-электроны
4) все

12. Амминокомплексом является

1) K[Fe(SO4)2]
2) [Cu(H2O)2(NH3)2]Br2
3) диметилглиоксимат никеля
4) Zr(SO4)22(C4H9O)3PO

13. Гидроксокомплексом является

1) диметилглиоксимат никеля
2) [Cu(H2O)2(NH3)2]Br2
3) K[Fe(SO4)2]
4) Na[Al(OH)4]

14. В водном растворе комплексные соединения диссоциируют на

1) внешнесферный и внутрисферный ионы
2) внешнесферный и центральный ионы
3) центральный атом, лиганды и внешнесферные ионы
4) центральный атом и лиганды

15. Белый осадок при добавлении раствора нитрата серебра образует следующий комплекс

1) [Ni(H2O)5Cl]Cl
2) [Pt(NH3)3Cl]
3) [Co(NH3)4Br](NO3)2
4) K[AlCl4]

16. Во внутренней сфере комплекса связи

1) водородные
2) ковалентные неполярные
3) донорно-акцепторные, ковалентные
4) ионные

17. Назовите данное соединение H2S

1) серная кислота
2) оксид серы (IV)
3) гидросульфит
4) Сероводород

18. Кислая соль гидроксида стронция и ортомышьяковой кислоты имеет вид

1) SrHAsO4
2) SrHAsO3
3) CsH2AsO4
4) Sr3(AsO4)2

19. Основность уксусной кислоты

1) 4
2) 3
3) 2
4) 1

20. Как называется соединение, состоящее из металла гидроксогрупп и кислотного остатка

1) Оксид
2) Соль
3) Основание
4) Кислота

21. Как называется кислота – HClO3

1) Хлороводородная
2) Хлорноватистая
3) Хлорноватая
4) Хлорная

22. В нейтральной среде взаимодействие KMnO4 с Na2SO3 приводит к образованию:

1) K2MnO4
2) Mn2O3
3) MnO
4) MnO2

23. Назовите данное соединение H2CO2S

1) сульфоугольная кислота
2) криоугольная кислота
3) тиоугольная кислота
4) угольная кислота

24. К какому классу соединений относится данное вещество KAl(SO4)2

1) Основная соль
2) Средняя соль
3) Двойная соль
4) Кислота

25. Какое из перечисленных соединений является ацидокомплексным?

1) K3PO4
2) [Co(H2O)6]Cl2
3) K2[PtCl4]
4) [Сu(NH3)4]SO4

26. Гидролиз карбоната калия описывается следующим уравнением

1) CO32- + H2O =HCO3- + H+
2) CO32- + H2O = HCO3- + OH-
3) K+ + H2O = KOH + H+
4) K+ + H2O = KOH+ + H+

27. Гидролиз сульфата натрия протекает

1) не протекает
2) по катиону и аниону
3) по аниону
4) по катиону

28. Гидролиз смеси сульфата алюминия и сульфата натрия описывается уравнением

1) Al2(SO4) +H2O = Al(OH)3+ H2SO4
2) Na2SO4+H2O = NaOH+H2SO4
3) SO42-+ H2O = HSO4-+OH-
4) Al3++ H2O = Al(OH)2++H+

29. Моляльность это число молей растворенного вещества, приходящееся на

1) килограмм растворителя
2) килограмм раствора
3) один литр раствора
4) сто граммов раствора

30. Молярная концентрация 0,12 н. раствора ортофосфорной кислоты равна

1) 0,04
2) 0,03
3) 0,12
4) 0,36

31. Растворитель – это компонент раствора

1) который распределен в растворе в виде. дискретных частиц
2) который образует непрерывную среду
3) объем которого больше
4) масса которого больше

32. Раствор отличается от химического соединения

1) возможностью изменения состава
2) возможностью изменения массы
3) неоднородностью
4) однородностью

33. Раствор отличается от механической смеси

1) возможностью изменения объема
2) возможностью изменения массы
3) неоднородностью
4) однородностью

34. Если в 2 кг раствора содержится 100 г растворенного вещества, то массовая доля равна

1) 0,5
2) 0,2
3) 0,05
4) 0,02

35. Если в 1 л раствора содержится 98 г серной кислоты, то нормальная концентрация кислоты равна

1) 2
2) 0,5
3) 0,2
4) 0,1

36. Электролитическая диссоциация – это:

1) присоединение молекул воды к молекулам соли в растворе
2) разложение вещества в растворе на ионы под действием молекул полярного растворителя
3) реакция взаимодействия между кислотой и основанием
4) разложение вещества на элементы при нагревании

37. Слабый электролит – это:

1) вещество, диссоциирующие на ионы в растворах умеренных концентраций лишь в небольшой степени
2) вещество, практически не взаимодействующее с молекулами воды в растворе
3) вещество, растворяющееся без значительного теплового эффекта
4) вещество, слабо растворимое в данном растворителе (например, воде)

38. К слабым электролитам относится:

1) H2SO4
2) H2S
3) HCl
4) HBr

39. Электролитическая диссоциация H3PO4 в растворах протекает преимущественно по схеме:

1) H3PO4 ↔3H+ + PO43-
2) H3PO4 ↔ PH3 + 2O2
3) H3PO4 ↔ 3H+ + P5+ + 4O2-
4) H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- .

40. Ионно-молекулярное уравнение реакции: NH4OH + HNO2 → NH4NO2 + H2O записывается следующим образом:

1) NH4OH + HNO2 → NH4+ + NO2- + H2O
2) NH4+ + HNO2 → NH4NO2 + H+
3) H+ + OH- → H2O
4) H+ + NH4OH → NH4+ + H2O

41. Ионно-молекулярное уравнение реакции: Cu(CH3COO)2 +H2S → CuS↓ + 2CH3COOH записывается следующим образом:

1) Сu2+ + S2- → CuS↓
2) CH3COO- + H+ → CH3COOH
3) Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+
4) Cu2+ + 2CH3COO- + H2S → 2CH3COOH + CuS↓

42. Водородный показатель pH вычисляется по следующей формуле:

1) pH = -lg[H2]
2) pH = lg[H+]
3) pH = -lg[H+]
4) pH = ln[H+]

43. Окислителями называются

1) все металлы
2) вещества, элементы которых, присоединяя электроны, восстанавливаются
3) вещества, элементы которых, теряя электроны, окисляются
4) сероводородная кислота H2S и ее соли

44. Восстановителем является

1) вещество, элемент которого, присоединяя электроны, восстанавливается
2) азотная кислота
3) перманганат калия
4) вещества, элементы которых, теряя электроны, окисляются

45. Марганец восстанавливается по схеме Mn+7+5e=Mn+2

1) только в кислой среде
2) в любой среде
3) только в сильнощелочной среде
4) только в нейтральной среде

46. Какое уравнение является реакцией диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)?

1) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
2) 4KClO3 = KCl + 3KClO4
3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
4) 2Au2O3 = 4Au + 3O2

47. По агрегатному состоянию реагирующих веществ различают реакции:

1) гетерогенные и гомогенные
2) соединения и разложения
3) электрохимические и термохимические
4) экзотермические и эндотермические

48. В каких единицах выражена универсальная газовая постоянная R, если ее значение равно 8,31

1) л·атм·моль-1·К-1
2) кал·моль-1·К-1
3) Дж·моль-1·К-1
4) кГс·моль-1·К-1

49. Моль - это

1) число Авогадро частиц
2) 22,4 л
3) 8,31 Дж/мольK
4) определенная масса вещества

50. Для вычисления количества вещества газа уравнением Авогадро можно воспользоваться, если:

1) Т = 273 К, Р = 101,3 кПа
2) Т = 373 К, Р = 101,3 кПа
3) Т = 273 К, Р = 1013 кПа
4) Т = 298 К, Р = 101,3 кПа
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru