✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: Кол.анализ


Список вопросов


1. 1.Гравиметрический анализ - это анализ:

1) основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом
2) при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе вещества, полученного в результате анализа
3) основанный на измерении поглощения, пропускания и рассеяния света раствором
4) основанный на использовании явления избирательной адсорбции растворенных веществ адсорбентами

2. 2.При получении аморфного осадка:

1) осаждение проводят из сильноразбавленных растворов разбавленным раствором осадителя
2) осаждение проводят из холодных растворов
3) осаждение проводят из горячих растворов
4) осаждение проводят из разбавленных растворов концентрированным раствором осадителя

3. 3.Аналитические весы позволяют определять массу вещества с точностью до:

1) 0,00005 - 0,0002 г
2) 0,0005 - 0,002 г
3) 0.05 - 0,2 г
4) 0,005 - 0,02 г

4. 4.Оптическим приспособлением аналитических весов ВДА-200, позволяющим видеть перемещение увеличенного изображения микрошкалы, является:

1) рейтер
2) вейтограф
3) арретир
4) демпфер

5. 5.В случае ожога лица, рук щелочью необходимо обмыть пораженное место:

1) большим количеством воды, а затем 5% раствором уксусной кислоты
2) большим количеством воды
3) большим количеством воды, а затем 1% раствором уксусной кислоты
4) 1% раствором уксусной кислоты

6. 6.При получении кристаллических осадков:

1) осаждение проводят из малоразбавленных растворов концентрированным раствором осадителя
2) осаждение проводят из горячего раствора и осадки выдерживают в маточном растворе на холоду
3) осадитель приливают быстро
4) осаждение ведут из горячего раствора и немедленно начинают фильтрование

7. 7.Осаждаемая форма - это вещество:

1) при добавлении которого выделяется в осадок определяемый компонент
2) которое выделяется в осадок
3) по массе которого судят о количестве определяемого компонента
4) в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент

8. 8.Осаждаемое вещество должно соответствовать требованию:

1) быть практически не растворимым
2) быть химически устойчивым и не разлагаться при более высоких температурах
3) иметь вполне определенный состав
4) быть растворимым

9. 9.Весовая форма должна соответствовать требованию:

1) быть очень мало растворимой
2) быть гигроскопичной
3) иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле
4) иметь такую структуру, которая позволяла бы легко его отфильтровать и промыть

10. 10.Весовая или гравиметрическая форма - это вещество:

1) в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент
2) по массе которого судят о количестве определяемого компонента
3) которое выделяется в осадок при действии осадителя
4) при добавлении которого выделяется в осадок определяемый компонент

11. 11.При выборе осадителя руководствуются следующим требованием:

1) осадитель должен быть специфическим
2) осадитель должен иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле
3) осадитель должен быть химически устойчивым
4) осадитель должен быть нелетучим веществом

12. 12. Осадитель в гравиметрическом анализе берут в количестве:

1) в 1,5 раза меньше, чем вычислено по уравнению реакции
2) точно отвечающем уравнению реакции
3) в 2,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции
4) в 1,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции

13. 13.Тигель считается доведенным до постоянной массы, если разность между результатами двух последовательных взвешиваний не превышает:

1) 0,0001-0,0002 г
2) 0,001-0,002 г
3) 0,01-0,02 г
4) 0,00001-0,00002 г

14. 14.Эксикатор предназначен:

1) для выпаривания
2) для медленного высушивания, охлаждения и хранения веществ, легко поглощающих влагу
3) для разгонки жидкости по температурам кипения
4) для проведения кристаллизации веществ

15. 15.Для фильтрования аморфных осадков используют фильтры, обернутые:

1) красной лентой
2) синей лентой
3) белой лентой
4) желтой лентой

16. 16.Цвет ленты, которой обернуты наименее плотные фильтры:

1) желтый
2) белый
3) синей
4) черный

17. 17.Цвет ленты, которой обернуты наиболее плотные фильтры:

1) синий
2) белый
3) красный
4) черный

18. 18.Величина фильтра определяется количеством осадка, который должен занимать:

1) менее трети фильтра
2) более половины фильтра
3) более 2/3 фильтра
4) около трети фильтра, но не более половины

19. 19.При фильтровании кристаллических осадков используют фильтры:

1) наиболее плотные
2) наименее плотные
3) средней плотности

20. 20.Промывка осадка методом декантации - это:

1) многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной жидкости и сливание на фильтр отстоявшейся жидкости
2) однократное промывание осадка в стакане большим объемом промывной жидкости
3) многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной жидкости
4) многократное промывание осадка на фильтре от ионов

21. 21.Формула, по которой рассчитывают массу вещества в анализируемой пробе, имеет вид:

1) х = (mF100%) / g
2) Р = Fm
3) m = nМ
4) Р = Fg

22. 22.Температура, при которой проводят прокаливание в муфельной печи:

1) 150-250°С
2) 1000-1200°С
3) 500-700°С
4) 100-150°С

23. 23.Титриметрический анализ - это анализ:

1) основанный на использовании явления избирательной адсорбции растворенных веществ адсорбентами
2) при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе вещества, полученного в результате анализа
3) основанный на измерении поглощения, пропускания и рассеяния света раствором
4) основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом

24. 24.Необходимым условием титриметрического определения является:

1) измерение объемов реагирующих веществ
2) точное измерение объемов реагирующих веществ
3) точное определение количества вещества
4) приготовление растворов приблизительной концентрации

25. 25.Реакция, лежащая в основе титрования должна удовлетворять требованию:

1) быть обратимой
2) протекать медленно
3) идти до конца с выделением осадка
4) протекать с достаточной скоростью и быть практически необратимой

26. 26.Титрантом называется раствор:

1) применяемый для определения концентраций других растворов
2) приблизительной концентрацией
3) точно известной концентрации, применяемый для определения концентраций других растворов
4) установочного вещества

27. 27.Фиксаналы - представляют собой:

1) запаянные ампулы с реактивами
2) запаянные стеклянные ампулы, с навесками реактивов
3) запаянные стеклянные ампулы, с точными навесками реактивов
4) растворы с точной известной концентрацией

28. 28.Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации:

1) H3O+ + OH- =2H2O
2) Ag+ + Hal- = AgHal
3) J2 + 2e → 2J- 2J- - 2e → J2-
4) MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

29. 29.Ацидиметрия - это количественное определение:

1) общей жесткости воды
2) щелочей
3) кислот
4) хлоридов

30. 30.Цвет фенолфталеина в кислой среде:

1) красный
2) желтый
3) бесцветный
4) малиновый

31. 31.Цвет фенолфталеина в нейтральной среде:

1) малиновый
2) красный
3) желтый
4) бесцветный

32. 32.Цвет фенолфталеина в щелочной среде:

1) желтый
2) малиновый
3) красный
4) бесцветный

33. 33.Цвет метилового оранжевого в кислой среде:

1) бесцветный
2) красный
3) розовый
4) желтый

34. 34.Цвет метилового оранжевого в нейтральной среде:

1) бесцветный
2) красный
3) желтый
4) розовый

35. 35.Цвет метилового оранжевого в щелочной среде:

1) бесцветный
2) красный
3) розовый
4) желтый

36. 36.Способ титрования в методе нейтрализации:

1) обратный
2) прямой
3) титрование по заместителю

37. 37.Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием:

1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная

38. 38.Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием:

1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная

39. 39.Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой:

1) щелочная
2) кислая
3) нейтральная

40. 40.При титровании гидроксида аммония соляной кислотой используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:

1) рН 4,4-6,2
2) рН 3,1-4,4
3) рН 8-10

41. 41.При титровании уксусной кислоты едким натром используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:

1) рН 4,4-6,2
2) рН 8-10
3) рН 3,1-4,4

42. 42.Показателем титрования называется:

1) область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора
2) значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора

43. 43.Областью перехода индикатора называется:

1) значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение индикатора
2) область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора

44. 44.Реакция, лежащая в основе метода перманганатометрии в кислой среде:

1) MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-
2) H3O+ + OH- = 2H2O
3) MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
4) MnO4- + 1e → MnO42-

45. 45.Титрование в методе перманганатометрии лучше проводить в среде:

1) щелочной
2) кислой
3) нейтральной

46. 46.В перманганатометрии проводят титрование растворов:

1) нагретых до 80-90 град. С
2) нагретых до кипения
3) комнатной температуры
4) охлажденных до +7 град. С

47. 47.В перманганатометрии для подкисления раствора используют кислоту:

1) азотную
2) соляную
3) уксусную
4) серную

48. 48.В перманганатометрии роль катализатора выполняют ионы:

1) (MnО4)-
2) Mn2+
3) (С2О4)2-
4) Н+

49. 49.Способ титрования при установлении точный концентрации KMnO4 по H2C2O4 * 2H2O:

1) прямой
2) титрование заместителя
3) обратный

50. 50.Реакция, лежащая в основе метода йодометрии:

1) Ag+ + Hal- = AgHal
2) 2J- - 2e = J2 J2+2e = 2J-
3) H3O+ + OH- = 2H2O

51. 51.Способ титрования в методе йодометрии:

1) обратный
2) титрование заместителя
3) прямой

52. 52.Титрование в методе йодометрии проводят в среде:

1) щелочной
2) кислой
3) нейтральной

53. 53.Индикатор, применяемый в методе йодометрии:

1) метиловый оранжевый
2) фенолфталеин
3) крахмал
4) K2CrO4

54. 54.Условия, которые нужно соблюдать при проведении определения окислителей методом йодометрии:

1) реакцию проводить в кислой среде
2) титрование проводить на холоду
3) необходимо применять значительный избыток иодида калия
4) титрование проводить при нагревании
5) реакцию проводить в сильнощелочной среде

55. 55.В реакции Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 эквивалент Na2CO3 равен:

1) 1
2) 2
3) 1/2
4) 3

56. 56.Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O определяется по формуле:

1) М[ Ca(OH)2]
2) М[ ½ Ca(OH)2]
3) М[ ⅓ Ca(OH)2]
4) М[ ¼ Ca(OH)2]

57. 57.Молярная масса эквивалента перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

1) М(⅓KMnO4)
2) М(½KMnO4)
3) М(1/6KMnO4)
4) М(1/5KMnO4)

58. 58.Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O в йодометрии определяется по формуле:

1) М(Na2S2O3×5H2O)
2) М(¼Na2S2O3×5H2O)
3) М(½Na2S2O3×5H2O)
4) М(1/6Na2S2O3×5H2O)

59. 59.Молярная масса эквивалента дихромата калия в йодометрии определяется по формуле:

1) М(½K2Cr2O7)
2) М(1/6 K2Cr2O7)
3) М(¼K2Cr2O7)
4) М(⅓K2Cr2O7)

60. 60.Массовая доля растворенного вещества - это.

1) масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора
2) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
3) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
4) количество молей вещества в 1 л раствора

61. 61.Молярная концентрация раствора - это:

1) масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора
2) отношения массы растворенного вещества к массе раствора
3) количество молей вещества в 1 л раствора
4) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

62. 62.Молярная концентрация эквивалента - это ...

1) масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора
2) число молей растворенного вещества в 1 л раствора
3) отношения массы растворенного вещества к массе раствора
4) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

63. 63.Титр раствора - это:

1) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
2) количество молей вещества в 1 л раствора
3) число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
4) масса растворенного вещества в г, содержащаяся в 1 мл раствора

64. 64.Из фиксанала, содержащего 0,1 эквивалента НСl, приготовили раствор в мерной колбе емкостью 200 мл. Концентрация полученного раствора будет равна:

1) 0,05 н
2) 0,5 н
3) 0,2 н

65. 65.Титриметрически определенная концентрация 0,1 н раствора NaOH 0,0885, поправочный коэффициент этого раствора равен:

1) 1,2432
2) 0,885
3) 0,942

66. 66.Имеется приблизительно 0,1 н раствор с К=0,945, точное значение данного раствора:

1) 0,0865 н
2) 0,0945 н
3) 0,0882 н

67. 67.Точное значение концентрации NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 11,30 мл NaOH, равно:

1) 0,08849 н
2) 0,09214 н
3) 0,1214 н

68. 68.Точное значение концентрации KMnO4, если на титрование 10,00 мл 0,01 н щавелевой кислоты пошло 9,80 мл KMnO4, равно:

1) 0,09242 н
2) 0,01216
3) 0,0102 н

69. 69.Титр NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 10,80 мл NaOH, равен:

1) 0,003704 г/мл
2) 0,03828 г/мл
3) 0,004228 г/мл

70. 70.Т HCl / NaHCO3, если CHCl = 0,1082 н, равен:

1) 0,008864 г/мл
2) 0,009088 г/мл
3) 0,08242 г/мл

71. 71.Содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло 9,00 мл NaOH, а ТNaOH/HCl = 0,00382 г/мл, составляет:

1) 0,03438 г
2) 0,04218 г
3) 0,003546 г

72. 72.Содержание щавелевой кислоты Н2С2О4×2Н2О в растворе, если на титрование ее пошло 10,50 мл 0,1 н раствора KMnO4, составляет:

1) 0,07248 г
2) 0,6215 г
3) 0,06615 г

73. 73.Содержание йода в растворе, если на титрование его пошло 12,20 мл тиосульфата натрия, а T Na2S2O3/J2 = 0,0129 г/мл, составляет:

1) 0,01326 г
2) 0,1573 г
3) 0,01560 г

74. 74.Титр NaOH/Н2С2О4×2Н2О, если на титрование 10 мл 0,1 н HCl пошло 12,20 мл NaOH, составляет:

1) 0,05860 г/мл
2) 0,005153 г/мл
3) 0,003882 г/мл

75. 75.Некая реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно восстановительных реакциях - это:

1) фактор эквивалентности
2) однозарядный ион
3) химический эквивалент
4) протон

76. 76.Перманганатометрия относится к методу титриметрического анализа:

1) окислительно-восстановительному
2) осаждения
3) кислотно-основному
4) комплексообразования

77. 77.Метиловый оранжевый относится к индикаторам:

1) адсорбционным
2) специфическим
3) кислотно-основным
4) металлохромным

78. 78.Количество кальция в крови определяют титриметрическим методом:

1) ацидиметрии
2) осаждения
3) перманганатометрии
4) алкалиметрии

79. 79.Крахмал в качестве индикатора используется в методе:

1) ацидиметрии
2) йодометрии
3) алкалиметрии
4) перманганатометрии

80. 80.Вещества, которые можно определить с помощью кислотно-основного титрования:

1) NaCl
2) Na2CO3
3) HCl
4) K2Cr2O7

81. 81.Установочным веществом в перманганатометрии является:

1) Na2B4O7?10H2O
2) Na2CO3
3) H2C2O4?2H2O
4) H2C4H4O6

82. 82.К оксидиметрии относятся:

1) броматометрия
2) ацидиметрия
3) иодометрия
4) перманганатометрия

83. 83.Фактор эквивалентности для перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

1) f экв (KMnO4) = 1
2) f экв (KMnO4) = 1/5
3) f экв (KMnO4) = 1/2
4) f экв (KMnO4) = 1/3

84. 84.Полуреакция для окислителя в перманганатометрии имеет вид:

1) MnO4-+2H2O+3e-→ MnO2+ 4OH-
2) MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O
3) MnO4-+1e-→MnO42-
4) Mn+7+5e-→Mn2+

85. 85.Титрантом в йодометрии является раствор:

1) перманганата калия
2) тиосульфата натрия
3) соляной кислоты
4) нитрата серебра

86. 86.Из условий йодометрического титрования ошибочным является:

1) необходимо применять недостаток йодида калия
2) титрование ведут на холоде
3) реакцию проводят в кислой среде
4) титруемую смесь перед титрованием необходимо сохранять в затемненном месте

87. 87.Число молей электронов (z), участвующих в полуреакции для окислителя K2Cr2O7 в йодометрии равно:

1) 6
2) 2
3) 1
4) 5

88. 88.Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна:

1) 248,186
2) 124,0930
3) 82,7287
4) 258,186

89. 89.К фотометрическим методам не относится:

1) нефелометрия
2) фотоэлектроколометрия
3) потенциометрия
4) колориметрия

90. 90.На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым веществом основаны методы:

1) фотометрические
2) кондуктометрические
3) хроматографические
4) потенциометрические

91. 91.Математическое выражение закона Ламберта-Бера имеет вид:

1) Jt=J0∙10-εCh
2) J0=Jr+Ja+Jt
3) D=ε∙C∙h

92. 92.К колориметрическому методу не относится: - метод разбавления

1) метод стандартного ряда
2) метод потенциометрического титрования
3) метод уравнения окраски

93. 93.Физико-химический метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей, в основе которых лежат сорбционные процессы в динамических условиях - это:

1) рефрактометрия
2) хроматография
3) потенциометрия
4) фотометрия

94. 94.По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию:

1) ионообменную
2) колоночную
3) распределительную
4) адсорбционную

95. 95.Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена:

1) молекулярной хроматографией
2) ионнообменной хроматографией
3) тонкослойной хроматографией
4) бумажной хроматографией

96. 96.На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе основана:

1) молекулярная хроматография
2) распределительная хроматография
3) гель-хроматография
4) ионнообменная хроматография
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru