✔ TestWizard
Создать тест   Войти  

Тест: Кач.анализ


Список вопросов


1. 1.К I аналитической группе относятся катионы:

1) А)Ag+, Pb2+
2) Б)K+, NH4+
3) В)Hg2+, Cu2+
4) Г)Cr3+, Al3+

2. 2.К II аналитической группе относятся катионы:

1) А)Ba2+, Са2+
2) Б)Ag+, Pb2+
3) В)Ca2+, Al3+, Zn2+
4) Г)NH4+, К+

3. 3.К III аналитической группе относятся катионы:

1) А)NH4+, Na+
2) Б)Ag+, Pb2+
3) В)Ba2+, Са2+
4) Г)Cr3+, Al3+

4. 4.К IV аналитической группе относятся катионы:

1) А)Cr3+, Zn2+
2) Б)Mg2+, Мn2+
3) В)Cu2+, Hg2+
4) Г)Ag+, Pb2+

5. 5.К V аналитической группе относятся катионы:

1) А)Zn2+, Al3+
2) Б)Fe2+, Mg2+
3) В)Na+, К+
4) Г)Ag+, Pb2+

6. 6.К VI аналитической группе относятся катионы:

1) а) Ba2+, Ca2+
2) Б) Cu2+, Hg2+
3) В) Pb2+, Ag+
4) Г) Мn2+, Mg2+

7. 7. Групповым реактивом II аналитической группы катионов является:

1) а) NaOH +
2) б) NH4OH
3) в) HCl
4) г) H2SO4

8. 8. Групповым реактивом III аналитической группы катионов является:

1) а) NaOH
2) б) H2SO4
3) в) HCl
4) г) NH4OH

9. 9. Групповым реактивом IV аналитической группы катионов является:

1) а) NaOH
2) б) NaOH в избытке
3) в) H2SO4
4) г) NH4OH

10. 10. Групповым реактивом V аналитической группы катионов является:

1) а) NaOH
2) б) HCl
3) в) H2SO4
4) г) NH4OH

11. 11. Групповым реактивом VI аналитической группы катионов является:

1) а) NaOH
2) б) HCl
3) в) H2SO4
4) г) водный раствор аммиака

12. 12. При действии группового реактива на катионы II аналитической группы получается осадок цвета:

1) а) желтого
2) б) серо-зеленого
3) в) белого
4) г) бурого

13. 13. При действии группового реактива на катионы III аналитической группы получается осадок цвета:

1) а) желтого
2) б) серо-зеленого
3) в) белого
4) г) бурого

14. 14. При действии группового реактива на раствор, содержащий одновременно все катионы IV аналитической группы получается осадок цвета:

1) а) серо-зеленого
2) б) желтого
3) в) белого
4) г) бурого

15. 15. При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:

1) а) желтого
2) б) белого
3) в) коричневого
4) г) красно-бурого

16. 16. При действии гексанитритокобальтата (III) натрия на соли калия получается осадок цвета:

1) а) коричневого
2) б) белого
3) в) желтого
4) г) красно-бурого

17. 17. При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета:

1) а) белого
2) б) желтого
3) в) красно-бурого
4) г) бурого

18. 18. Более чувствительной реакцией на соли калия является:

1) а) KCl + NaHC4H4O6 ? KHC4H4O6 + NaCl
2) б) 2KCl + Na3[Co(NO2)6] ? K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
3) в) KCl + NaOH ? KOH + NaCl
4) г) 2KCl + Na2PbCu(NO2)6 ? K2PbCu(NO2)6 + 2NaCl

19. 19. Осаждение солей калия гексанитритокобальтатом (III) натрия происходит:

1) а) при нагревании
2) б) в присутствии солей аммония
3) в) в отсутствии солей аммония
4) г) при охлаждении

20. 20. Соли аммония открывают действием щелочей:

1) а) при охлаждении
2) б) при нагревании
3) в) при потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
4) г) в отсутствии солей калия и натрия

21. 21. Цвет пламени, окрашенного солями калия:

1) а) кирпично-красный
2) б) желтый
3) в) фиолетовый
4) г) желто-зеленый

22. 22. Цвет пламени, окрашенного солями натрия:

1) а) желто-зеленый
2) б) кирпично-красный
3) в) желтый
4) г) фиолетовый

23. 23. Чувствительной и характерной на соли аммония является реакция:

1) а) NH4Cl + HNO3 ?
2) б) NH4Cl + NaOH ?
3) в) NH4Cl + реактив Несслера ?
4) г) NH4Cl ?

24. 24. При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо:

1) а) повышение температуры
2) б) потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки
3) в) разбавление раствора
4) г) присутствие солей аммония

25. 25. Осадок хлорида свинца:

1) а) белого цвета, хорошо растворим в горячей воде
2) б) желтого цвета, хорошо растворим в горячей воде
3) в) белого цвета, хорошо растворим в холодной воде
4) г) желтого цвета, хорошо растворим в холодной воде

26. 26. Цвет пламени, окрашенного солями бария:

1) а) желтый
2) б) фиолетовый
3) в) желто-зеленый
4) г) кирпично-красный

27. 27. Цвет осадка иодида свинца:

1) а) белый
2) б) желтый
3) в) бурый
4) г) болотно-зеленый

28. 28. Осадок Ag2CrO4 имеет цвет:

1) а) белый
2) б) желтый
3) в) кирпично-красный
4) г) красно-бурый

29. 29. При действии K2CrO4 на соли свинца получается осадок цвета:

1) а) белого
2) б) желтого
3) в) кирпично-красного
4) г) красно-бурого

30. 30. В горячей воде растворим осадок:

1) а) PbJ
2) б) AgCl
3) в) Hg2Cl2
4) г) AgJ

31. 31. На соли свинца чувствительной и характерной реакцией является:

1) а) Рb(NO3)2+H2SO4 ? PbSO4?+2HNO3
2) б) Pb(NO3)2+2NaOH ? Pb(OH)2?+2NaNO3
3) в) Pb(NO3)2+2KI ? PbI2? +2KNO3
4) г) Pb(NO3)2+К2CrO4 ? PbCrO4?+2KNO3

32. 32. Хлорид серебра растворим:

1) а) в азотной кислоте
2) б) в концентрированном растворе аммиака
3) в) в уксусной кислоте
4) г) в горячей воде

33. 33. Фармакопейная реакция, использующаяся для открытия иона серебра:

1) а) AgNO3+ KJ ? AgJ? +KNO3
2) б) AgNO3 + HCl ? AgCl? + HNO3 AgCl? + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]Cl + 2НNO3 ? AgCl? + 2NH4NO3
3) в) 2AgNO3+ K2CrO ? Ag2CrO4? + 2KNO3

34. 34. Водный раствор аммиака окрашивает осадок Hg2Cl2:

1) а) в желтый цвет
2) б) в черный цвет
3) в) в красно-бурый цвет
4) г) в болотно-зеленый цвет

35. 35. Реакция, с помощью которой открывают ион Hg22+:

1) а) Hg2(NO3)2 + 2KJ ? 2KNO3 + Hg2J2? Hg2J2 ? HgJ2 + Hg
2) б) Hg2(NO3)2 + K2CrO4 ? Hg2CrO4? + 2KNO3
3) в) Hg2(NO3)2 + 2KJ ? HgJ2? + 2KNO3
4) г) Hg2(NO3)2 + 2HCl ? Hg2Cl2? + 2HNO3 Hg2Cl2? + 2NH3 ? Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl

36. 36. Осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:

1) а) BaCO3
2) б) BaSO4
3) в) BaCrO4
4) г) BaSO3

37. 37. Осадок хромат бария имеет цвет:

1) а) белый
2) б) кирпично-зеленый
3) в) желтый
4) г) коричневато-желтый

38. 38. Цвет пламени, окрашенного солями кальция:

1) а) желтый
2) б) фиолетовый
3) в) кирпично-красный
4) г) бледно-зеленый

39. 39. Реакцию открытия Са2+ с оксалатом аммония следует проводить:

1) а) в отсутствии солей бария
2) б) при нагревании
3) в) в кислых растворах
4) г) в присутствии солей бария

40. 40. При действии K2CrO4 или K2Cr2O7 на соли Ba2+ образуется осадок состава:

1) а) BaCr2O7
2) б) BaCrO4
3) в) Ва(CrO2)2
4) г) Cr2O3

41. 41. Более полное осаждение CaSO4 происходит при:

1) а) нагревании
2) б) малых концентрациях солей Са2+
3) в) добавлении спирта
4) г) потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки

42. 42. Осадок оксалат кальция имеет цвет:

1) а) белый
2) б) желтый
3) в) коричнево-желтый
4) г) бурый

43. 43. При действии (NH4)2 C2O4 на соли Ва2+ наблюдают:

1) а) выпадение белого осадка
2) б) выделение газа
3) в) изменение окраски раствора
4) г) растворение осадка

44. 44. На соли Са2+ фармакопейной реакцией является:

1) а) CaCl2 + (NH4)2CO3 ? CaCO3? + 2NH4Cl
2) б) CaCl2 + (NH4)2C2O4? CaC2O4? + 2NH4Cl
3) в) CaCl 2 + K 4[Fe(CN)6] + NH4Cl ? CaKNH4[Fe(CN)6]? + 3KCl
4) г) CaCl2 + H2SO4 ? CaSO4? + 2HCl

45. 45. Осадок Cr(OH)3 имеет цвет:

1) а) бурый
2) б) серо-зеленый
3) в) синий
4) г) желтый

46. 46. В щелочах растворим осадок:

1) а) Mg(OH)2
2) б) Cr(OH)3
3) в) Fe(OH)2
4) г) Mn(OH)2

47. 47. Окисление Cr3+ пероксидом водорода в щелочной среде идет с образованием:

1) а) хромат-иона CrO42-
2) б) хромит-иона CrO2-
3) в) надхромовой кислоты H2CrO6
4) г) иона гексагидроксохрома (III) [Cr(OH)6]3-

48. 48. Цвет надхромовой кислоты (H2CrO6):

1) а) желтый
2) б) синий
3) в) изумрудно-зеленый
4) г) оранжево-красный

49. 49. Гидроксиды щелочных металлов из растворов солей цинка выделяют:

1) а) белый кристаллический осадок гидроксида цинка
2) б) белый студенистый осадок гидроксида цинка
3) в) коричневато-желтый осадок гидроксида цинка
4) г) серо-зеленый аморфный осадок гидроксида цинка

50. 50. Тетрагидроксоцинкат калия образуется при действии на соли цинка:

1) а) недостатка КОН
2) б) избытка КОН
3) в) Н2О2 + КОН
4) г) K3[Fe(CN)6]

51. 51. Осадок гидроксида алюминия имеет цвет:

1) а) желтый
2) б) белый
3) в) серо-зеленый
4) г) бурый

52. 52. Осадок Al(OH)3 растворим:

1) а) в тиосульфате натрия
2) б) в избытке щелочи
3) в) в избытке аммонийных солей
4) г) в Н2О2

53. 53. Наиболее чувствительной реакцией на ион Аl3+ является реакция:

1) а) с ализарином
2) б) с хлоридом аммония
3) в) с гидроксидом натрия
4) г) с пероксидом водорода

54. 54. Цвет осадка Fe(OH)2:

1) а) коричневый
2) б) бурый
3) в) бледно-зеленый
4) г) белый

55. 55. Самой чувствительной реакцией на соли Fe2+является реакция:

1) а) FeCl2 + 2NaOH ? Fe(OH)2? + 2NaCl
2) б) 2Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3?
3) в) FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2? + 3K2SO4
4) г) FeSO4 + (NH4)2S = FeS? + (NH4)2SO4

56. 56. Осадок Fe(OH)3 имеет цвет:

1) а) серо-зеленый
2) б) желтый
3) в) бурый
4) г) бледно-зеленый

57. 57. На Fe3+ более чувствительной реакцией является:

1) а) FeCl3 + 2NaOH ? Fe(OH)3? + 3NaCl
2) б) FeCl3 + 3KSCN ? Fe(SCN)3? + 3KCl
3) в) 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] ? Fe4[Fe(CN)6]3?+ 12KCl
4) г) 2FeCl3 + 3(NH4)2S ? Fe2S3? + 6NH4Cl

58. 58. Комплекс Fe(SCN)3 имеет цвет:

1) а) желтый
2) б) кроваво-красный
3) в) бурый
4) г) интенсивно-синий

59. 59. Осадок Fe4[Fe(CN)6]3 имеет цвет:

1) а) кроваво-красный
2) б) темно-синий
3) в) интенсивно-синий
4) г) бурый

60. 60. Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет:

1) а) кроваво-красный
2) б) темно-синий
3) в) интенсивно-синий
4) г) бурый

61. 61. Осадок Mn(OH)2 имеет цвет

1) а) темно-бурый
2) б) белый, который быстро буреет на воздухе
3) в) белый
4) г) бурый

62. 62. Осадок MnO(OH)2 имеет цвет:

1) а) белый
2) б) бурый
3) в) темно-бурый
4) г) бледно-зеленый

63. 63. На Mn2+ более характерной реакцией является:

1) а) MnSO4 + (NH4)2S ? MnS? + (NH4)2SO4
2) б) MnSO4 + H2O2 + 2NaOH ? MnO(OH)2? + Na2SO 4 + H2O
3) в) 2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3 ? 2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+ 2Na2SO4+7H2O
4) г) MnSO4 + 2КОН ? Mn(OH)2? + K2SO4

64. 64. Марганцевая кислота (HMnO4) имеет окраску:

1) а) синюю
2) б) желтую
3) в) оранжево красную
4) г) малиновую

65. 65. Осадок Mg(OH)2 растворяется в растворе:

1) а) щелочи
2) б) Н2 О2
3) в) аммонийной соли
4) г) аммиака

66. 66. На соли Mg2+ характерной и фармакопейной реакцией является:

1) а) MgCl + 2NH4OH ? Mg(OH)2? + 2NH4Cl
2) б) MgCl2 + Na2HPO4 +NH4OH ? MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O
3) в) MgCl2 + 2NaOH ? Mg(OH)2? +2NaCl
4) г) MgCl2 + 2AgNO3 ? 2AgCl? + Mg(NO3)2

67. 67. Черный осадок получается при действии на Fe3+ реактива:

1) а) KSCN
2) б) KOH
3) в) KJ
4) г) (NH4)2S

68. 68. Осадок HgO имеет цвет:

1) а) белый
2) б) желтый
3) в) коричневый
4) г) голубой

69. 69. Цвет осадка HgI2:

1) а) красный
2) б) желтый
3) в) красно-бурый
4) г) белый

70. 70. Осадок, растворяющийся в избытке реактива:

1) а)HgJ2
2) б)PbJ2
3) в)AgJ
4) г)Hg2J2

71. 71. При обработке осадка HgCL2 избытком SnCL2 происходит:

1) а) растворение осадка
2) б) восстановление ртути до металлической
3) в) образование комплексной соли
4) г) восстановление олова

72. 72. Осадок HgCL2 имеет цвет:

1) а) желтый
2) б) белый
3) в) черный
4) г)красный

73. 73. Осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака:

1) а) HgO
2) б) Cu(OH)2
3) в) Fe(OH)2
4) г) Mn(OH)2

74. 74. Комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4 имеет окраску:

1) а) голубую
2) б) бесцветную
3) в) синюю
4) г) бирюзовую

75. 75. На соли Cu2+ наиболее характерной реакцией является:

1) а) CuSO4 +4NH3=[Cu(NН3)4]SO4
2) б) 2CuSO4+K4[Fe(CN)6]=Cu2[Fe(CN]6? +2К2SO4
3) в) CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4) г) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

76. 76. Осадок Cu2[Fe(CN)6] имеет цвет:

1) а) коричнево-желтый
2) б) красно-бурый
3) в) белый
4) г) темно-синий

77. 77. Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является:

1) а) ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
2) б) AgNO3
3) в) FeSO4
4) г) BaCI2 в кислой среде

78. 78. Характерной реакцией на ион SO42- является реакция:

1) а) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4? +NaNO3
2) б) Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4? +2NaCl
3) в) Na2SO4 + 2HCl =2NaCl + H2SO4
4) г) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2NaOH

79. 79. Реакция характерная для ионов РО43-

1) а) Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4? + 2NaCl
2) б) Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O
3) в) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4? + 3NaNO3
4) г) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2? + 6NaOH

80. 80. Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет

1) а) желтый
2) б) белый
3) в) бурый
4) г) грязно-коричневый

81. 81. Характерная реакция открытия СО32-:

1) а) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
2) б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
3) в) Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3? + 2NaNO3
4) г) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3? + 2NaOH

82. 82. Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте:

1) а) AgJ
2) б) PbSO4
3) в) BaSO4
4) г) BaCO3

83. 83. Наиболее характерной и чувствительной реакций на ион SO32- является реакция:

1) а) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
2) б) Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3
3) в) Na2SO3 + 2HCl + J2 +H2O = 2HJ + H2SO4 + 2NaCl
4) г) Na2SO3 + 2HCl ---> H2SO3 + 2NaCl

84. 84. Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом:

1) а) нитрат серебра
2) б) нитрат свинца
3) в) нитрат ртути (II)
4) г) нитрат меди (II)

85. 85. Характерной реакцией открытия иона Br- является реакция:

1) а) NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3
2) б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
3) в) 2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr
4) г) NaBr + KJ = NaJ + HВr

86. 86. Осадок AgBr имеет цвет:

1) а) желтовато-белый
2) б) желтый
3) в) светло-желтый
4) г) белый

87. 87. Цвет свободного брома в органических растворителях:

1) а) красновато-фиолетовый
2) б) коричневый
3) в) оранжевый
4) г) желтый

88. 88. Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J- :

1) а) KJ + AgNO3 = AgJ + KNO3
2) б) 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2
3) в) 2KJ + Pb(NO3)2 = PbJ2 + 2KNO3
4) г) 2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2

89. 89. Цвет свободного йода в хлороформе:

1) а) коричневый
2) б) желтый
3) в) красновато-фиолетовый
4) г) оранжевый

90. 90. Осадок Ag2S имеет цвет:

1) а) белый
2) б) ярко-желтый
3) в) черный
4) г) светло-желтый

91. 91. Фармакопейной на ион NO2? является реакция:

1) а) с разбавленной серной кислотой
2) б) с солями железа (II)
3) в) с иодидом калия
4) г) с перманганатом калия

92. 92. Реактив, с помощью которого можно легко отличить нитриты от нитратов:

1) а) концентрированная H2SO4
2) б) FeSO4
3) в) KMnO4
4) г) KJ

93. 93. Величина и знак заряда комплексного иона [PtCl4], если Pt2+ равны:

1) а) 2+
2) б) 1+
3) в) 1-
4) г) 2-

94. 94. Величина и знак заряда комплексного иона [AuCl4], если Au3+ равны:

1) а) 1+
2) б) 3+
3) в) 1-
4) г) 3-

95. 95. Величина и знак заряда комплексного иона [Au(CN)2], если Au+ равны:

1) а) 4+
2) б) 1+
3) в) 4-
4) г) 1-

96. 96. Величина и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+ равны:

1) а) 2+
2) б) 2-
3) в) 3+
4) г) 3-

97. 97. Величина и знак заряда комплексного иона[Co(NH3)5Br], если Co3+ равны:

1) а) 1+
2) б) 1-
3) в) 2+
4) г) 2-

98. 98. Величина и знак заряда комплексного иона[Ni(NH3)5Cl], если Ni2+ равна:

1) а) 2+
2) б) 1+
3) в) 1-
4) г) 2-

99. 99. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(CN)2] равны:

1) а) 2+
2) б) 2-
3) в) 1+
4) г) 1-

100. 100. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(SCN)4] равны:

1) а) 2+
2) б) 2-
3) в) 3+
4) г) 3-

101. 101. Величина и знак заряда комплексообразователя в Na3[Cо(NO2)6] равны:

1) а) 1+
2) б) 1-
3) в) 3+
4) г) 3-

102. 102. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Sb(OH)6] равны:

1) а) 4+
2) б) 4-
3) в) 5-
4) г) 5+

103. 103. Величина и знак заряда комплексообразователя в [Cu(NH3)4]SO4 равны:

1) а) 1+
2) б) 2+
3) в) 2-
4) г) 1-

104. 104. рН раствора и среда раствора, если [Н+] = 10-5, соответственно:

1) а) рН=8, слабощелочная
2) б) рН=7, нейтральная
3) в) рН=5, кислая
4) г) рН=9, щелочная

105. 105. В растворе [ОН-] = 10-4, рН раствора равен:

1) а) 4
2) б) 10
3) в) 12
4) г) 2

106. 106. В растворе [ОН-] = 10-8 , среда раствора:

1) а) слабощелочная
2) б) щелочная
3) в) слабокислая
4) г) кислая

107. 107. рН раствора равно 2, [ОН-] этого раствора равно:

1) а) [ОН-] = 10-2
2) б) [ОН-] = 10-10
3) в) [ОН-] = 10-12
4) г) [ОН-] = 10-4

108. 108. В растворе [Н+] = 10-6 , [ОН-] этого раствора:

1) а) [ОН-] = 10-6
2) б) [ОН-] = 10-8
3) в) [ОН-] = 10-10
4) г) [ОН-] = 10-12

109. 109. В растворе [ОН-] = 10-9, рН этого раствора:

1) а) 9
2) б) 6
3) в) 5
4) г) 8

110. 110. В растворе [Н+] = 10-4 , рН этого раствора:

1) а) 4
2) б) 10
3) в) 8
4) г) 6

111. 111. Произведение растворимости AgBr равно 6,3∙10-13 , молярная концентрация AgBr:

1) а) 39,69∙10-26 моль/л
2) б) 7,94∙10-7 моль/л
3) в) 2,5•10-6 моль/л
4) г) 3,15•10-8 моль/л

112. 112. Произведение растворимости АgCI равно1,5∙10-10, молярная концентрация АgCI

1) а) 1,22•10-5 моль/л
2) б) 2,25•10-20 моль/л
3) в) 4,75•10-5 моль/л
4) г) 3,87•10-5 моль/л

113. 113. Произведение растворимости ВаСО3 равно 7∙10-9, молярная концентрация ВаСО3:

1) а) 4,91•10-18 моль/л
2) б) 8,37•10-5 моль/л
3) в) 2,64•10-5 моль/л
4) г) 3,5•10-5 моль/л

114. 114. Молярная концентрация ВаСrO4 равна 1,5•10-5 моль/л, произведение растворимости равно:

1) а) 2,25•10-10
2) б) 1,22•10-3
3) в) 0,75•10-3
4) г) 3,8•10-6

115. 115. Молярная концентрация ВаС2O4 равна 4•10-4 моль/л, произведение растворимости равно:

1) а) 1,6•10-7
2) б) 2•10-2
3) в) 0,63•10-3
4) г) 8•10-8

116. 116. Молярная концентрация СаСО3 равна 6,9•10-5 моль/л, произведение растворимости равно:

1) а) 7,6•10-9
2) б) 4,76•10-9
3) в) 3,45•10-3
4) г) 13,8•10-10

117. 117. При 22 град С в воде и водных растворах ионное произведение воды равно:

1) а) 1•10-14
2) б) 1,89•10-14
3) в) 34•10-14
4) г) 74•10-14

118. 118. Нейтральными называются растворы, в которых концентрация ионов водорода равна:

1) а) 10-7 моль/л
2) б) 10-14 моль/л
3) в) 10-2 моль/л
4) г) 10-12 моль/л

119. 119. В щелочных растворах концентрация ионов водорода:

1) а) меньше, чем 1∙10-7моль/л
2) б) меньше, чем 1∙10-14 моль/л
3) в) больше, чем 1∙10-7моль/л
4) г) больше, чем 1∙10-14 моль/л
© 2024 TestWizard - Платформа для создания онлайн-тестов с результатами.
master@testwizard.ru