Тест: Химия электролиты
Список вопросов
|
1. Какой закон устанавливает взаимосвязь между константой и степенью ионизации |
|
| 1) закон разведения Оствальда | |
| 2) закон Рауля | |
| 3) закон Кольрауша | |
| 4) закон Генри | |
|
2. Степень ионизации электролита не зависит от: |
|
| 1) объема раствора | |
| 2) природы электролита | |
| 3) рироды растворителя | |
| 4) температуры | |
|
3. Степень ионизации электролита не зависит от: |
|
| 1) массы раствора | |
| 2) наличия одноименных ионов | |
| 3) концентрации раствора | |
| 4) температуры | |
|
4. Степень ионизации электролита - это отношение: |
|
| 1) числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул | |
| 2) произведения молярных концентраций ионов к молярной концентрации раствора | |
|
5. онстанта ионизации электролита не зависит от: концентрации раствора природы электролита температуры природы растворителя |
|
| 1) концентрации раствора | |
| 2) природы электролита | |
| 3) температуры | |
| 4) природы растворителя | |
|
6. К слабым электролитам относится: |
|
| 1) гидрат аммиака | |
| 2) гидроксид натрия | |
| 3) сульфат натрия | |
| 4) сульфид калия | |
|
7. К сильным электролитам относится) |
|
| 1) карбонат натрия | |
| 2) карбонат кальция | |
| 3) сероводородная кислота | |
| 4) гидроксид железа (+3) | |
|
8. К сильным электролитам относится: |
|
| 1) ацетат натрия | |
| 2) уксусная кислота | |
| 3) гидрат аммиака | |
| 4) угольная кислота | |
|
9. К слабым электролитам относится: |
|
| 1) уксусная кислота | |
| 2) ацетат аммония | |
| 3) сульфат аммония | |
| 4) хлорид алюминия | |
|
10. К слабым электролитам относится: |
|
| 1) сероводородная кислота | |
| 2) соляная кислота | |
| 3) хлорид магния | |
| 4) сульфат алюминия | |
|
11. К водному раствору уксусной кислоты добавлена некоторая масса ацетата калия. При этом: |
|
| 1) степень ионизации уксусной кислоты уменьшится | |
| 2) константа ионизации кислоты увеличится | |
| 3) концентрация ионов водорода в растворе увеличится | |
| 4) концентрация ионов ОН- в растворе уменьшится | |
|
12. В водный раствор аммиака добавили некоторую массу хлорида аммония. Это приведет к: |
|
| 1) уменьшению концентрации ОН- | |
| 2) увеличению концентрации ОН- | |
| 3) увеличению степени ионизации гидрата аммиака | |
| 4) уменьшению константы ионизации | |
|
13. В раствор сероводородной кислоты добавили некоторую массу сульфида натрия. Это приведет к: |
|
| 1) уменьшению концентрации Н+ | |
| 2) увеличению степени ионизации | |
| 3) уменьшению концентрации ОН- | |
| 4) увеличению константы ионизации сероводорода | |
|
14. В раствор азотистой кислоты добавили некоторую массу нитрита натрия. Это приведет к: |
|
| 1) понижению кислотности раствора | |
| 2) повышению кислотности раствора | |
| 3) увеличению степени ионизации кислоты | |
| 4) понижению концентрации ОН | |
|
15. К раствору муравьиной кислоты добавили некоторую массу формиата натрия. Это приведет к: |
|
| 1) повышению рН раствора | |
| 2) увеличению степени ионизации кислоты | |
| 3) изменению константы ионизации | |
| 4) понижению рН раствора | |
|
16. Для температуры t = 20°С рН = 7,5 является показателем: |
|
| 1) слабо щелочной среды | |
| 2) нейтральной среды | |
| 3) слабо кислой среды | |
| 4) кислой среды | |
|
17. Гидроксильный показатель - это: |
|
| 1) imgpOH-lgCoh-.gif | |
| 2) img_el2.gif | |
| 3) imgpOH-lgCh+.gif | |
| 4) imgpOH-lgH+.gif | |
|
18. Более кислой является среда |
|
| 1) imgpH=2.gif | |
| 2) imgpOH=3.gif | |
| 3) imgCH+=10-8.gif | |
| 4) imgCOH-=10-4.gif | |
|
19. Более щелочной является среда: |
|
| 1) imgpOH=3.gif | |
| 2) imgpH=8.gif | |
| 3) imgCOH-=10-4.gif | |
| 4) imgCH+=10-8.gif | |
|
20. Водородный показатель - это: |
|
| 1) imgpH-lgCh+.gif | |
| 2) imgpHlgCh+.gif | |
| 3) imgpH-lgCOh-.gif | |
| 4) imgpH-lgOh-.gif | |
|
21. Для раствора слабого основания гидроксильный показатель равен: |
|
| 1) imgpOH=12(pK+pCосн).gif | |
| 2) imgpOH=pCосн.gif | |
| 3) imgpOH=14-pH.gif | |
| 4) img_el1.gif | |
|
22. Для раствора слабой кислоты водородный показатель равен: |
|
| 1) mgpH=12(pK+pCкисл).gif | |
| 2) imgpH=14-pOH.gif | |
| 3) imgpH=pCкты.gif | |
| 4) img_el3.gif | |
|
23. Для раствора сильного основания гидроксильный показатель рассчитывается по фор- муле: |
|
| 1) imgpOH=pCосн.gif | |
| 2) imgpOH=12(pK+pCосн).gif | |
| 3) imgpOH=pCосн+pa.gif | |
| 4) img_el4.gif | |
|
24. Для раствора сильной кислоты водородный показатель равен: |
|
| 1) imgpH=pCкты.gi | |
| 2) img_el5.gif | |
| 3) imgpH=12(pK+pCкисл).gif | |
| 4) imgpH=pCкисл+pa.gif | |
|
25. Ионное произведение воды рассчитывается по формуле: |
|
| 1) img_el6.gif | |
| 2) img_el7.gif | |
| 3) imgpH+pOH 14.gif | |